精品解析：福建省福州第十五中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题

2022-2023学年第二学期期末考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 O-16 Na-23 K-39 Ca-40 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 用硫酸铁除去水中的悬浮物 B. 镀锡铁皮镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 C. 用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力 D. 明矾可用作净水剂和消毒剂 2. 二氧化硫催化氧化反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H<0，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是 A. 升高温度 B. 压缩体积 C. 分离出SO3 D. 使用催化剂 3. 下列有关反应中微粒的相关叙述正确的是 A. 的结构示意图： B. 的空间构型为平面正三角形 C. 中子数为20的氯原子： D. 中C原子轨道的杂化类型为 4. 二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水反应，既产生能使品红褪色气体又产生淡黄色沉淀，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法错误的是 A. S2Cl2晶体中不存在离子键 B. S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构 C. S2Cl2在液态下不能导电 D. S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色 5. 下列有关化学用语表述或性质比较正确的是 A. 基态氧原子核外价电子排布轨道表示式： B. 磷化铜()用于制造磷青铜，电负性： C. 用原子轨道描述氢分子中化学键的形成： D. 醛基的电子式： 6. 下列说法正确的是 A. 使用试纸测定溶液时，应先用蒸馏水润湿试纸 B. 醋酸溶液在加水稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小 C. 除去溶液中少量的，可加入过量粉末，充分反应后过滤 D. 实验室用带有磨口玻璃塞的试剂瓶盛放溶液 7. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是 A. 可以发生水解反应 B. 所有碳原子处于同一平面 C. 含有2种含氧官能团 D. 能与溴水发生加成反应 8. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 异丁烷分子中共价键的数目为 B. 标准状况下，中电子的数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 的溶液中的数目为 9. 氨气是一种重要的化工原料，极易溶于水，合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1。下列说法正确的是 A. 键角：H2O>NH3>NH B. NH3的水溶液氨水可以导电，所以NH3是电解质 C. 合成氨反应的△H=E(N≡N)+3E(H—H)-6E(N—H)(E表示键能) D. 1molN2与足量H2发生合成氨反应，放出的热量为92.4kJ 10. 利用超分子可分离C60和C70.将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是 A. 第一电离能：C<O B. 杯酚分子中存在大π键 C. 杯酚与C60形成氢键 D. C60与金刚石晶体类型不同 11. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A. 装置甲：碱式滴定管排气泡 B. 装置乙：保护钢闸门，其中钢闸门与电源的负极相连 C. 装置丙：验证和的大小 D. 装置丁：制取无水氯化铝 12. 下列方程式书写正确的是（ ） A. 溴乙烷在NaOH醇溶液中加热：CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr B. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O→2＋Na2CO3 C. ＋NaOH CH3COONa＋CH3CH218OH D. CH3COOH＋CH3CH218OHCH3COOCH2CH3 ＋H218O 13. 科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 晶体最简化学式为 B. 晶体中与最近且距离相等的有8个 C. 晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面 D. 晶体的密度为 14. Li—SOCl2电池(如图)具有很高的比能量(单位质量所能输出的电能)，其中的选择性透过膜只允许Cl-通过。该电池的总反应为。下列有关该电池的说法正确的是 A. Li电极为正极 B. 放电时Cl-通过选择性透过膜从右往左迁移 C. C电极发生的电极反应式为2SOCl2-4e-=SO2↑+S+4Cl- D. 若有7gLi参加反应，则有1mol电子通过电解质溶液 15. 下列叙述及对应图示正确的是 A. 图甲是某温度下c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100mol•L-1的醋酸