第十单元常见的酸和碱讲义---2023-2024学年九年级化学人教版下册

九年级化学·下册 微信公众号：杨 sir 化学 小杨老师 15521324728 第十单元 常见的酸和碱 讲义 一、酸碱指示剂 1. 定义：能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂。 2. 常见的酸碱指示剂及其变色情况： 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 变红 不变色（紫色） 变蓝 酚酞溶液 不变色（无色） 不变色（无色） 变红 口诀：紫色石蕊：酸红碱蓝；无色酚酞：酸无碱红。 二、酸的定义 1. 定义：解离时产生的阳离子 全部都是H+ 的化合物。 （NaHSO4在水溶液中也能解离出H+，但NaHSO4不是酸，为什么？） 2. 构成：酸可以看作是由 H+ 和 酸根离子 构成。 三、常见的酸 1. 盐酸与硫酸的性质 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 颜色、状态 无色、液体 无色、黏稠的油状液体 打开试剂瓶后的现象 瓶口有白雾 无现象 挥发性 易挥发 难挥发 气味 有刺激性气味 无气味 密度 常用浓盐酸（37%~38%）1.19g/cm3 常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3 2. 盐酸与硫酸的用途 用途 盐酸 重要化工产品，用于金属表面、制造药物等；人体的胃液中含有盐酸，可帮助消化。 硫酸 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 3. 常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。 4. 思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，分别会发生什么变化？ 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 四、浓硫酸的特性 1. 吸水性 （1）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂。 （2）浓硫酸会吸收空气中的水分而变稀，所以浓硫酸应密封保存。 （3）浓硫酸的吸水性为物理性质。 2. 腐蚀性（脱水性） （1）浓硫酸有强烈的腐蚀性（脱水性）。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。 （2）浓硫酸的腐蚀性为化学性质。 五、浓硫酸的稀释 将 浓硫酸 沿 烧杯壁 缓慢地注入盛有水的烧杯里，用 玻璃棒不断搅拌 。 1. 用玻璃棒搅拌的目的：使产生的热量迅速扩散。 2. 不可把水注入浓硫酸里的原因：水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。 3. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 六、酸的化学性质 1. 酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液 ；使无色酚酞 。 1. 酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐 盐酸与镁条反应 反应的现象 放出气体；镁逐渐 ；放热； 化学方程式 。 盐酸与铁钉反应 反应的现象 铁钉表面 产生，同时溶液由 逐渐变成 。 化学方程式 （单质铁和酸反应时，生成物中铁 价，所得溶液是 。） 注意 常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、 为不活泼金属 3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐 盐酸与生锈的铁钉反应 反应的现象 铁锈逐渐溶解至消失；溶液由 逐渐变为 。 化学方程式 。（铁锈的主要成分为 ，含Fe3+的溶液是 。） 硫酸与氧化铜反应 反应的现象 黑色氧化铜 ；溶液由 逐渐变为 。 化学方程式 。 4、酸与碱反应：酸+碱=水+盐 （1）氢氧化钠和盐酸反应： 。 （2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 。 5、酸与部分盐反应： （1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐=水+ 二氧化碳 +盐 ①石灰石和盐酸的反应的化学方程式： 。 ②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式： 。 （2）与其它盐反应：酸 + 盐=另一种酸+另一种盐 ①盐酸与硝酸银反应方程式：