8.2海水“晒盐”巩固练习---2023--2024学年九年级化学鲁教版下册

8.2海水“晒盐” 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是    A．t2℃时，将25克a物质加入到50克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是70克 B．若a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a C．t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为a>b>c D．t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，析出晶体的质量关系为a>b>c 2．下列物质加水以后测得pH变大的是 A．酱油（酸性） B．肥皂水（碱性） C．葡萄糖溶液（中性） D．硫酸钡（固体） 3．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法不正确的是 A．50°C时，甲物质的溶解度为40g B．10°C时，可以配制20%乙的溶液 C．在图示温度范围内甲的溶解度大于乙的溶解度 D．乙物质的溶解度随温度的升高而降低 4．如图是KNO3和NH4C1的溶解度曲线，下列叙述错误的是 A．t1℃时，KNO3的溶解度与NH4CI的溶解度相等 B．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是60% C．t1℃时，NH4C1的饱和溶液升温，变为不饱和溶液 D．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数一定大于NH4CI饱和溶液中溶质的质量分数 5．不同温度时，NaCl固体的溶解度如下表所示： 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 20℃时，将50g NaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法错误的是 A．烧杯中溶液的质量为150g B．所得溶液为饱和溶液 C．烧杯中剩余固体的质量为14g D．所得溶液中溶质质量分数约为26.5% 6．向久置在空气中的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，下列图像一定正确的是 A B C D             A．A B．B C．C D．D 7． A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．  A的溶解度大于B的溶解度 B．恒温蒸发溶剂的方法不可以使B的饱和溶液析出晶体 C．将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，A成为不饱和溶液 D．t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A〈B 8．下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（　　） A．20℃时，向一杯接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3晶体 B．将浓盐酸敞口放置在空气中 C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸 D．等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分解制氧气 9．下列说法中，正确的是 A．将100g KCl饱和溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25g B．溶液一定是混合物 C．水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点 D．从25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出溶液的质量分数小于25% 10．下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 A．观察铁丝燃烧 B．探究物质溶解性的影响因素 C．探究分子运动 D．探究可燃物的燃烧条件 实验设计 A．A B．B C．C D．D 二、判断题 11．50℃时，氯化钾溶解度为42.6g，则此时饱和KCl溶液中溶质的质量分数为42.6g/142.6g×100%( ) 12．在一定温度下，搅拌不能改变硝酸钾的溶解度( ) 13．多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，从溶液中得到这些固体晶体只能采用降温结晶的方法。( ) 14．一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变( ) 15．大多数固体溶质的溶解度随温度的升高而增大，气体溶质的溶解度随温度升高而减小( ) 三、综合应用题 16．为测定某石灰石的纯度（石灰石中所含杂质不与盐酸反应，不溶于盐酸也不溶于水），某同学实验并记录如下，请回答下列问题： （1）实验中发生反应的化学方程式为 ； （2）根据已知条件，列出求解步骤 1 中反应的碳酸钙质量（x）的比例式 ； （3）石灰石样品中碳酸钙的含量为 ； （4）用 36.5%的浓盐酸稀释成此实验所需的 300g稀盐酸，需要水的质量是 ； （5）向烧杯B中加入适量该石灰石样品，处理成中性后，再将A、B烧杯内物质混合、过滤（滤液损失不计），将滤液蒸发掉 16.8g水，最终得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为 ； （6）工业上煅烧 50t这种石灰石样品制取生石灰，若不计损失，可得到含杂质的生石灰的质量是