3.4 沉淀溶解平衡 达标练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡 达标练习题 一、单选题 1．硫化沉淀法处理酸性电镀废水中工艺如下，已知，，可溶于过量的溶液中。相关叙述错误的是（　　） A．加入调同时避免生成 B．该过程需要控制不能碱性过强 C．加入混凝剂可提高的沉降速度 D．若电镀废水中含有，可直接加入将其全部转化为除去 2．有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（　　） A．AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等 B．AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+ C．升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp不变 D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变 3．下表中实验操作、现象与结论对应关系错误的是（　　） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 分别向两份相同的 溶液中加入少量等体积等浓度 ，溶液和 溶液 加 溶液的试管中产生气体速率快 催化效率大于 B 用 试纸测定 溶液的酸碱性 测得 的电离程度大于水解程度 C 向含有酚酞的 溶液中加入少量 溶液 有白色沉淀生成，溶液红色变浅 证明纯碱溶液呈碱性是由 水解引起的 D 在过量的 溶液中滴加少量 溶液，再加入少量 溶液 先产生白色 沉淀，后产生黑色 沉淀 A．A B．B C．C D．D 4．某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，则下列判断错误的是（　　） A．Ksp〔Fe（OH）3〕＜Ksp〔Cu（OH）2〕 B．加适量浓NH3·H2O可使溶液由a 点变到b点 C．c、d两点代表的溶液中c（H+） 与c（OH-）乘积不相等 D．Fe（OH）3在d点代表的溶液过饱和 5．医院常用硫酸钡(俗称钡餐)作为内服造影剂。可溶性钡盐有毒，抢救钡离子中毒患者时除催吐外，还需向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：常温下，；。下列推断错误的是（　　） A．BaSO4的溶度积常数表达式为 B．可以用0.36 mol/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃 C．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 D．常温下，的平衡常数K=23.6 6．下列解释事实的方程式错误的是（　　） A．NO遇空气变为红棕色：2NO+O2=2NO2 B．用NaOH溶液吸收Cl2：OH-+Cl2=HClO+Cl- C．明矾净水：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ D．向AgI悬浊液中滴加Na2S溶液，沉淀变黑：2AgI(s)+S2-(aq) Ag2S(s)+2I-(aq) 7．在T° C时，Ag2CrO4 (橘红色)及CdCO3和Cd (OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是 A．T° C时，Ag2CrO4的Ksp为1.0×10-9 B．T℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等 C．曲线I是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线 D．T℃，在CdCO3(s) +2OH- (aq)Cd(OH)2(s)+(aq)平衡体系中，平衡常数K=102 8．天然水体中的与空气中的保持平衡。某温度下，溶洞水体中(为、、或)为与关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．斜线③表示随pH变化关系 B．该温度下，时溶液的pH=9.3 C．根据图像不能计算该温度下CaCO3的 D．该温度下，H2CO3的电离平衡常数Ka1数量级为 9．根据下列实验操作及现象，可以得出相应实验推论的是。（　　） 选项 实验操作 实验现象 实验推论 A 向某溶液中加入 溶液 未产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中不含有 B 测定饱和 溶液和饱和 溶液的 值 前者 值更大 的水解程度小于 C 向红热的木炭滴加浓硝酸 产生大量的红棕色气体 木炭和浓硝酸反应生成 D 向 溶液中加入 溶液，再加入四氯化碳振荡 有白色沉淀生成，四氯化碳层呈紫色 白色沉淀可能为 A．A B．B C．C D．D 10．一定温度下，两种碳酸盐MCO3（M分别为A和B两种离子）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=−lgc(M)，p(CO32−)=−lgc(CO32−)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。（不考虑阴阳离子的水解）。下列说法正确的是（　　） A．线a表示ACO3的溶解平衡曲线 B．该温度下，向ACO3的饱和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能产生沉淀 C．向0.1L 1mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固体，当加入Na2CO3固体的质量为116