5.1.1硫和二氧化硫 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一课时 硫和二氧化硫 第一节 硫及其化合物 第五章 化工生产中的重要非金属元素 黑火药的成分为“一硫二硝三木炭” （S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑ ） 中国古代四大发明之“黑火药” 新课导入 硫铁矿（FeS2） 黄铜矿（CuFeS2） 石膏（CaSO4·2H2O） 芒硝（Na2SO4·10H2O） 化合态 游离态 【任务一】单质硫的性质 3 一、物理性质 俗称 颜色状态 硬度 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 ___色晶体 质___、易研成粉末 ___溶 ___溶 ___溶 黄 脆 难 微 易 若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去? (从物理性质的角度) 【思考1】 用CS2洗涤试管内壁 【任务一】单质硫的性质 什么是CS2（二硫化碳）？ 资料卡片——二硫化碳 二硫化碳是一种无机物，化学式为 CS2，常见溶剂，无色液体，可溶解硫单质。二硫化碳用于制造人造丝、杀虫剂、促进剂等，也用作溶剂。 拓展延伸 预测硫的化学性质： 根据S的原子结构示意图，回答以下问题： （1）元素周期表中，硫在哪里？ （2）硫的常见化合价有哪些？ O S +16 2 8 6 S 位置 第三周期、第VIA族 化合价 最低-2、最高+6 【任务一】单质硫的性质 S 物质类型角度 0 硫化学性质的理论分析 元素价态角度 还原性 氧化性 与氧化剂反应 与还原剂反应 非金属单质 与金属单质反应 与非金属单质(H2)反应 【任务一】单质硫的性质 二、化学性质 （1） 与金属单质的反应 【回顾1】 Fe、Cu在Cl2中燃烧，产物是什么？ 从氧化还原角度分析，可得出什么结论？ FeCl3 、CuCl2 【注意】硫的氧化性较弱，与Cu、Fe等变价金属反应生成低价的硫化物。 氧化性：Cl2 __ S ＞ ② 铁 Fe + S = FeS (黑色) △ ① 铜 2Cu + S = Cu2S (黑色) △ 【任务一】单质硫的性质 （2） 与非金属单质的反应 ② 氢气 S + H2 = H2S △ ① 氧气 S + O2 = SO2 点燃 空气中：淡蓝色火焰， 纯氧中：明亮蓝紫色 有臭鸡蛋气味 【注意】无论O2是否过量，产物都是SO2 （3） 与其他物质（热碱溶液）反应（类比Cl2） 3S＋6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O △ 化学法：洗涤试管中残留的单质硫 二、化学性质 【任务一】单质硫的性质 黑火药（一硝二磺三木炭） S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑ 三、硫的用途 【任务一】单质硫的性质 被酸雨腐蚀的森林 硫的氧化物——二氧化硫 创设情境 【任务二】二氧化硫的性质 一、物理性质 颜色 气味 状态 密度 毒性 溶解性 比空气____ 无色 气态 刺激性 气味 大 易溶于水 1:40 有毒 SO2的溶解性实验 【任务二】二氧化硫的性质 为什么二氧化硫的水溶液呈酸性？二氧化硫溶于水是否是简单的物理变化？ 【思考2】 SO2 + H2O = H2SO3 H2SO3 = SO2 + H2O 亚硫酸易分解 ： 水溶液呈酸性 ： 可逆反应 SO2 + H2O H2SO3 　　H2 燃烧生成水, 水通电时生成氢气和氧气, 是可逆反应吗？ 　　反应条件不同, 不是可逆反应 从物质类别和元素价态的角度分析二氧化硫的化学性质？ 【思考3】 二、化学性质 物质类别 酸性 氧化物 与水反应 与碱性氧化物反应 与碱反应 SO2 + H2O H2SO3 SO2＋CaO = CaSO3 Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓ + H2O 【任务二】二氧化硫的性质 【思考3】 元素价态角度 SO2 还原性 氧化性 +4 与氧化剂反应 与还原剂反应 酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等 【任务二】二氧化硫的性质 二、化学性质 从物质类别和元素价态的角度分析二氧化硫的化学性质？ SO2可以使酸性KMnO4溶液、溴水、氯水等具有氧化性的有色溶液褪色 （1） 还原性 SO3 + H2O = H2SO4 向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2，会有什么现象？ 【思考4】 ① ② 溶液由紫色变为无色 【任务二】二氧化硫的性质 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 △ 二、化学性质 标况下，无色针状晶体 三氧化硫具有酸性氧化物的通性 SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O SO3＋CaO===CaSO4 SO3＋H2O===H2SO4(放出大量的热) 5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4 + 2Mn