3.2 溶液的酸碱性 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.2 溶液的酸碱性 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列溶液一定显酸性的是（    ） A．的溶液 B．含的溶液 C．的溶液 D．加酚酞显无色的溶液 2．下列实验仪器的使用和操作做法正确的是 A．容量瓶水洗后需要烘干才能使用 B．酸式滴定管和碱式滴定管排气泡的方法相同 C．滴定时应一直观察滴定管中液面变化 D．可以用移液管代替滴定管量取待测液 3．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 A．红色石蕊试纸 B．pH试纸 C．碘化钾淀粉试纸 D．蓝色石蕊试纸 4．下列仪器通常用于配一定物质的量浓度的溶液的是 A． B． C． D． 5．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A．滴加溶液 B．溶液加热 C．溶液转移 D．碱式滴定管排气泡 A．A B．B C．C D．D 6．测定食醋中总酸度有以下步骤：①将食醋精确稀释到原来的10倍；②用烧碱固体配制100mL浓度约为0.1mol•L-1的溶液；③用邻苯二甲酸氢钾固体标定步骤②所得溶液；④用移液管取20.00mL待测液；⑤用已知浓度NaOH溶液滴定。以下对应步骤中的操作及选用仪器正确的是 A．步骤① B．步骤② C．步骤③ D．步骤⑤ 7．100℃时，水的离子积KW=10-12，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的OH-的浓度是 A．1×10-4mol/L B．1×10-10mol/L C．1×10-2mol/L D．1×10-12mol/L 8．25℃时将pH＝8的Ba（OH）2溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c（Ba2＋）与c（OH－）之比为（   ） A．1:2 B．1:200 C．1:50 D．1:100 9．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液。正确的操作顺序是 A．③①②⑤④ B．①②④③⑤ C．⑤④③②① D．③①②④⑤ 10．下列实验操作正确的是 A．用如图装置测定中和热 B．中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化 C．研究浓度对速率的影响：往两试管中分别加入浓度为1mol/L和0.1mol/L的稀硫酸各2mL，再分别加入锌粉和锌粒 D．测定溶液的pH值时，用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再于标准比色卡对照 11．关于下列仪器使用的说法正确的是 ① ② ③ ④ A．向①中添加酒精时可以采用直接倾倒法 B．仪器②可用于灼烧固体 C．④在水洗后不用润洗即可装入标准溶液，然后赶气泡、调零。 D．图示仪器中使用前需检漏的只有1种 12．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．pH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1NA B．标准状况下，1.12L苯含有C－H键的个数为3NA C．7.8gNa2S与7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA D．1molCl2和Fe在一定条件下充分反应，转移电子数为3NA 13．关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是 A．①是利用试纸测定稀硫酸的值 B．②是用酸性溶液滴定溶液 C．③是标准盐酸滴定待测氢氧化钠时手的操作 D．④是酸式滴定管排气泡的操作 14．常温下，V1mLpH=1的盐酸与V2mL0.05mol•L-1Ba(OH)2溶液混合(忽略混合过程中溶液体积的变化)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2等于 A．11：9 B．9：11 C．3：2 D．2：3 15．某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压强传感器检测，得到如图线。 已知：常温下，酚酞的变色范围是，甲基橙的变色范围是。 下列说法不正确的是 A．溶液和溶液中微粒种类相同 B．图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸 C．在b点发生反应的离子方程式为 D．滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 16．把①pH相同的醋酸和盐酸；②物质的量浓度相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别加水稀释相同倍数后，pH较大的是 A．①中盐酸较大，②中氢氧化钠较大 B．①中盐酸较大，②中氨水较大 C．①中醋酸较大，②中氢氧化钠较大 D．①中醋酸较大，②中氨水较大 17．下列说法不正确的是 A．实验室少量的钠保存在煤油中，工业上大量的钠采用蜡封的方法保存 B．滴定管用水洗涤干净之后，需要用烘干的方法除去内容附着的水 C．除去工业酒精中的水，可采用加入生石灰蒸馏的方法 D．明矾、胆矾、石膏等都可以作为工业制硫酸的原料 18．电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用cmol·L−1HCl标准溶液测定VmL某生活用品中Na2CO3的含量(假设其它物质均不反应，且不含碳、