3.1 弱电解质的电离平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.1 弱电解质的电离平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．室温下，向10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法中正确的是 A．溶液中离子的数目减小 B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离 C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 D．溶液中增大 2．下列物质属于强电解质的是 A．液氨 B．HF C．稀硫酸 D．碳酸氢钠固体 3．下列的甲酸性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．甲酸溶液的pH=1 B．甲酸能与水以任意比例互溶 C．甲酸恰好与溶液完全反应 D．甲酸溶液的导电性比盐酸的弱 4．下列事实能证明乙酸是弱电解质的方法有 ①乙酸能与NaOH溶液发生中和反应 ②常温下，0.1mol/L的乙酸溶液的pH约为3 ③相同条件下，浓度均为1mol/L的乙酸溶液的导电能力比盐酸的导电能力弱 ④常温下，CH3COONa水溶液pH>7 A．①②③ B．②③④ C．②③ D．全部 5．下列物质在水溶液中电离方程式错误的是 A．HNO3＝H++ B．BaCO3 Ba2++ C．KHSO4＝K++H++ D．NH3•H2O+OH﹣ 6．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A．NaHCO3：NaHCO3HCO+Na+ B．NaHSO4：NaHSO4=Na++HSO C．CH3COONH4：CH3COONH4=NH+CH3COO- D．Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe(OH)+2OH- 7．下列有关说法正确的是 A．室温下不能自发进行，说明该反应的 B．室温下能自发进行，说明该反应的 C．  ，其他条件不变时升高温度，反应速率和氢气的平衡转化率均增大 D．的电离常数随着温度的升高而增大，说明的电离放热 8．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．常温下pH=7的溶液中：Al3+、Na+、Cl-、I- B．在c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、SO、NO C．水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：K+、AlO、Br-、Cl- D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Mg2+、Al3+、Cl- 9．下列物质分类正确的是 A．胶体：本质是可以产生丁达尔效应的分散系 B．弱电解质：HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、BaSO4 C．混合物：牛奶、王水、液氯、水玻璃 D．有机物：CCl4、乙酸、1，2—二溴戊烷 10．在 0.lmolL−1醋酸溶液中存在：CH3COOH ⇌ CH3COO− + H+，对于该平衡，下列叙述错误的是 A．加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动 B．加入少量 NaOH 固体，溶液的H+浓度减小 C．升高温度，电离程度增大 D．加入少量 CH3COONa 固体，CH3COO—浓度减小 11．向CH3COOH⇌CH3COO－+H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是 A．H2O B．CH3COONa(s) C．NaOH(s) D．HCl(g) 12．已知：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，下列化学用语表示正确的是 A．HF在水溶液中的电离方程式：HFH++F- B．H2O电子式： C．比例模型： 可表示SiO2分子 D．中子数为10的氧的核素：10O 13．下列方程式正确的是 A．醋酸在水中电离方程式： B．钾与乙醇反应化学方程式： C．含碘离子溶液中加酸性： D．蔗糖在稀酸催化下水解：C12H22O11(蔗糖)+H2OC6H12O6(果糖) 14．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．完全溶于水后， B．常温下，所含中子数总数约为 C．醋酸溶液中的分子总数目为 D．常温常压下，和混合气体含有氧原子数小于 15．已知HF是一种弱酸，电离过程放出热量。常温下，向HF溶液滴加NaOH溶液至时pH＝3.45。下列叙述正确的是 A．常温下，加水稀释HF溶液，保持不变 B．微热HF溶液（不考虑HF挥发），HF电离程度增大 C．HF溶液中 D．常温下，HF的电离常数的数量级为 16．下列关于电解质分类的组合中，完全正确的是　　　　　　　　　　 选项 A B C D 强电解质 HF H2SO4 HClO HNO3 弱电解质 NaCl CaCO3 BaSO4 CH3COOH 非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH SO2 A．A B．B C．C D．D 17．下列说法正确的是 A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等 B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有能够自由移动的Na+和Cl- C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42- D．SO2能溶于水，水溶液能导电，所以S