3.1 弱电解质的电离平衡 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.1 弱电解质的电离平衡 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列关于物质分类的说法正确的是 A．、、均为酸性氧化物 B．稀豆浆、淀粉溶液、氯化铁溶液均为溶液 C．氯化铵、氯化铝都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 2．下列属于强酸的是 A． B． C． D．苯酚 3．25℃时，在等体积的下列溶液中，①的溶液；②的溶液；③的溶液，由水电离出的物质的量由大到小的顺序为 A．②①③ B．①②③ C．②③① D．③①② 4．下列物质属于弱电解质的是 A．一水合氨 B．二氧化碳 C．消毒液 D．医用酒精 5．常温下，下列事实能说明是弱电解质的是 A．易溶于水 B．溶液恰好与溶液完全反应 C．溶液中滴入石蕊试液现象为先变红后褪色 D．测得溶液中比同浓度的盐酸中小 6．下列电离方程式中正确的是 A．溶于水： B．次氯酸电离： C．HF溶于水： D．溶于水： 7．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释至1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．稀释后，A溶液中c(H+)比B溶液中c(H+)大 B．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 C．若a<4，则A、B都是弱酸 D．若a=4，则A、B都是强酸 8．下列解释事实的方程式不正确的是 A．小苏打溶液呈弱碱性：HCO+H2OCO+H3O+ B．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH+OH− C．pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H2OH++OH− D．泡沫灭火器的反应原理：Al3++3HCO = Al(OH)3↓+3CO2↑ 9．分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类合理的是 A．和都属于弱电解质 B．和都属于碱 C．和都属于酸 D．和都属于氧化物 10．下列叙述正确的是 A．用水稀释0.1mol/L的氨水，则溶液中减小 B．pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，醋酸溶液的pH变大而盐酸溶液的pH几乎不变 C．pH=7的溶液一定显中性 D．两种氨水的pH分别为a和a+1，物质的量浓度分别为c1和c2，则c2=10c1 11．下列关于电解质电离的叙述中正确的是（） A．强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱 B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质 12．已知反应N2O4(g)2NO2 (g)　ΔH>0的平衡体系中，物质的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M=)在不同温度下随压强的变化曲线如图。下列说法正确的是 A．温度：T1<T2 B．当M=69g·mol-1时，n(NO2)∶n(N2O4)=1∶1 C．反应速率：vb<va D．平衡常数：K(a)=K(b)<K(c) 13．甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列说法可以证明它是弱电解质的是 A．甲酸溶液导电性差 B．甲酸溶液中存在甲酸分子 C．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 D．甲酸溶液与铁反应比强酸溶液缓慢 14．在氨水中存在下列电离平衡：，下列情况能引起电离平衡右移的有 ①加固体②加NaOH溶液③通HCl④加溶液⑤加水⑥加压 A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④ 15．下列关于相同的pH=11、相同体积的氢氧化钠与氨水的比较中，错误的是 A．溶液中氢氧根离子浓度相等 B．分别于足量的盐酸反应时，能中和等量的盐酸 C．均稀释10倍后，两溶液中氢氧根离子浓度不等 D．均稀释100倍后，氨水的碱性大于氢氧化钠 16．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点对应溶液中，c(H+)最大的是a点 B．a、b、c三点对应溶液中，CH3COOH电离程度最大的是b点 C．若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可向溶液中加入固体 D．加水稀释过程中醋酸的电离常数逐渐增大 17．根据表中提供的数据，下列说法错误的是 化学式 HClO 电离常数/    A．由上表可知酸性强弱顺序为： B．HClO溶液与溶液能发生反应生成二氧化碳气体 C．HClO溶液中存在如下关系： D．通入水形成的溶液中粒子浓度大小顺序为： 18．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1mol·L-1FeCl2溶液：Ba2+、K+、ClO-、H+ B．c(OH-)水=1×10-11mol/L：Na+、、OH-、 C．0.1mol·L-1H2SO4溶液：Mg2+、K+、、 D．加入铝粉有氢气产生：、Na+、Cl-、 19．强酸(碱)溶液的酸(碱)性不一定比弱酸