2.3 化学平衡的移动 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.3 化学平衡的移动 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，进程的变化示意图。下列说法正确的是 A．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 B．a表示的催化剂效率高于b表示的催化剂效率 C．改变催化剂，既能改变反应热，也能改变活化能 D．该反应可自发进行 2．下列事实中，不能应用勒·夏特列原理来解释的是 ①可用浓氨水和固体快速制氨气 ②左右比室温更有利于合成氨的反应 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ④溴水中有平衡，当加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅 ⑤对于反应达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 ⑥晒自来水养小金鱼 ⑦硫酸工业中的重要反应，工业上常加入做催化剂 A．②⑤⑥ B．①⑤⑦ C．②⑦ D．②⑤⑦ 3．合成氨作为重要的固氮方式，在工业生产上具有重要的应用。某温度下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ∙mol-1，在一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在催化剂存在下充分反应，测得反应放出的热量为 A．一定大于92.4kJ B．一定小于92.4kJ C．一定等于92.4kJ D．无法确定 4．某温度时，在1L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示。下列叙述正确的是    A．该反应的化学方程式为 B．达到平衡时，A和B浓度一定相等 C．8min时，该反应已处于化学平衡状态 D．0~4min，B的平均反应速率为0.1mol/(L•min) 5．向某密闭容器中通入，发生反应：，达到平衡后，保持温度不变，再通入适量，待反应达到新的平衡时，与原平衡相比， A．变大 B．不变 C．变小 D．无法确定 6．下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是 A．图1：负极反应是Fe-2e-=Fe2+ B．图2：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 C．图3：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I )的变化 D．图4：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化 7．在密闭容器中进行如下反应：。已知该反应为放热反应，达到平衡后，为提高该反应速率和的转化率，采取的正确措施是 A．加催化剂 B．升高温度 C．增大压强 D．向容器中通入 8．在恒容容器中，对于可逆反应，达到平衡后，升高温度，混合气体的密度增大，下列判断正确的是 A．B为气体 B．n可能等于3 C．在其它条件不变的情况下，缩小容器体积，平衡常数K值减小 D．向平衡体系中再加入一定量的A，正向速率增大，逆向速率减小，平衡向正反应方向移动 9．下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是 A．在合成氨(正反应放热)的反应中，升温有利于氨的合成 B．、、三者的平衡混合气加压(缩小体积)后颜色变深 C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 10．合成氨工业中的H2是通过反应CO + H2O(g) CO2 + H2制得的。现在一定温度下，将1 mol CO和3 mol水蒸气置于密闭容器中反应，达平衡后测得CO2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，重新达到平衡后，CO2和H2的物质的量之和为 A．1.2 mol B．1.5 mol C．1.8 mol D．2.5 mol 11．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列判断正确的是（    ） A．增加Ni的用量，可加快该反应速率 B．该反应达到平衡时，4v正[Ni(CO)4]=v逆(CO) C．减小压强，正反应速率减小，逆反应速率增大 D．选择合适的催化剂可提高CO的平衡转化率 12．下列说法正确的是 A．升高温度和增大压强均可增大活化分子百分数 B．升高温度，无论是吸热反应，还是放热反应，、均加快 C．对于反应，增加C粉用量，反应速率明显加快 D．对于反应的平衡体系，增大压强，可用勒夏特列原理解释颜色加深现象 13．在1L密闭容器中，充入4molN2O5，加热到t℃，发生如下反应： ①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)； ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g) 反应达到平衡时，测得N2O3为1.7mol，O2为4.5mol。则t℃时反应①的化学平衡常数为 A．1.9 B．7.65 C．8.5 D．9.1 14．可逆反应在一定条件下达到平衡后，只改变温度，CO的体积分数与温度(T)的关系如图所示，下列分析中正确的是    A．平衡常数： B．CO的转化率： C．X点反应速率： D．其它条件不变，在Y点增大压强后CO转化率将增大 15．工业制硫酸的一步重要反