2.2 化学反应的方向与限度 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.2 化学反应的方向与限度 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列说法正确的是（    ） A．∆H＞0，∆S＞0的反应，低温能自发 B．其他条件不变，使用催化剂可改变反应进行的方向 C．增大反应物浓度，活化分子百分数增大 D．使用催化剂，可降低活化能 2．下列几个过程中，属于熵减的变化是 A．干冰的升华 B．NaCl固体溶于水 C．2Na+Cl22NaCl D．NH4ClNH3↑+HCl↑ 3．密闭容器中充入和，一定条件下达到平衡时，存在于 A．只存在于中 B．只存在于和中 C．只存在于和中 D．、和中都有可能存在 4．已知反应的，，下列正确的是 A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．任何温度下都不能自发进行 D．任何温度下都能自发进行 5．—定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)，当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是 A．N2、H2完全转化为NH3 B．N2、H2、NH3的浓度一定相等 C．正、逆反应速率相等且等于零 D．反应已达到化学平衡状态 6．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，在一定条件下生成甲醇的量如图所示。根据图象，计算在500℃时，从反应开始到平衡的氢气的平均反应速率 A．mol·L-1·min-1 B．mol·L-1·min-1 C．mol·L-1·min-1 D．mol·L-1·s-1 7．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较合理的是 A． B． C．1molP(s，白磷)＞1molP(s，红磷) D． 8．下列有关化学反应方向及判据的说法中不正确的是 A．ΔH>0、ΔS<0的反应在任何温度下都不能自发进行 B．2NaHCO3(s)=Na2CO3+H2O(g)+CO2(g)    ΔH>0，该反应加热时能自发进行，原因反应的熵增大 C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，但焓变或熵变不可以单独作为反应自发性的判据 D．自发反应就是能较快进行的反应，非自发反应就是无法进行的反应 9．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述不正确的是 A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO) B．若单位时间内生成xmolNO的同时，生成xmolNH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器的容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系：3v正(NH3)=2v逆(H2O) 10．“甲烷还原”可减少污染。将、、混合物按一定体积比通入恒压容器中，发生如下主要反应： ①   ②   ③   在催化剂A和B的分别作用下，的还原率和的转化率和温度的关系分别如图所示。 下列有关说法正确的是 A．使用催化剂可增大的平衡转化率 B．温度越高，反应②的平衡常数K越大 C．温度高于500℃时，体系中以反应③为主 D．由图可知，消除的最佳条件是500℃和催化剂B 11．在一定温度下，固定的容积中，对反应A(s)+ 2B(g)3C (g)，不能说明该反应已达到平衡的是 A．C生成的速率与C分解的速率相等 B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的密度不再变化 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．含的双氧水与混合后充分反应，转移电子数为0.2NA B．和的混合物中氧原子的数目为2NA C．和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA D．，当放出能量时，增加NA个键 13．下图是可逆反应X2(g)＋3Y2(g)⇌2Z2(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是 A．t1时刻，v正＞0，v逆=0 B．t1～t2，X2的消耗速率小于X2的生成速率 C．t2～t3，反应不再发生 D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化 14．下列叙述不正确的是 A．混乱度增大的放热反应能自发进行 B．碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增方向的反应自发进行 C．在温度、压强一定条件卜，自发反应总是向的方向进行 D．水结冰的过程不能自发进行的原因是此过程熵减，改变条件也不可能自发进行 15．下列说法不正确的是 A．发生离子反应的条件之一是生成气体，此过程的 B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的 C．升高温度和增大浓度都可以增加反应物分子中活化分子百分数 D．合成氨工业中要对原料气进行净化，主要是为了防止混有的杂质使催化剂“中毒” 16．氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢，工业上可用O2将HCl转化为Cl2，以提高效益，减少污染，反应为：O2(g)+4HCl(g)⇌2Cl2