第三章 晶体结构与性质 测试题2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下面有关晶体的描述中，错误的是 A．氯化钠晶体中，处于氯离子构成的正八面体空隙 B．金刚石晶胞中，一个C-C键被六个椅式结构六元环共用 C．金属铜晶胞中，铜原子的配位数是12 D．新戊烷的沸点比异戊烷低，是因为新戊烷相对分子质量小 2．下列有关物质结构的说法错误的是 A．石墨烯的结构如图甲所示，1石墨烯中，含3键 B．碘晶胞如图乙所示，一个分子周围有12个紧邻的I2分子 C．四水合铜离子的模型如图丙所示，1个四水合铜离子中有4个配位键 D．与金刚石结构类似的立方氮化硼晶胞如图丁所示，N和B之间存在配位键 3．灰锡是金刚石型立方晶体，其结构如下图。下列说法不正确的是 A．灰锡是分子晶体 B．Sn原子间以共价键相结合 C．灰锡中Sn原子的配位数是4 D．Sn原子围成的最小环上有6个Sn原子 4．下列有关说法不正确的是 氢原子的电子云 金属Cu的晶胞结构 四氨合铜离子 CaF2晶胞结构 A．电子云密度大的区域电子数目多 B．晶胞中每个Cu原子周围有12个紧邻的原子 C．铜离子与氨分子中的氮原子形成4个配位键 D．每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+ A．A B．B C．C D．D 5．汽车尾气中的、、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氢化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。下列有关说法正确的是 A．和中的键角相等 B．丙烯能形成分子间氢键 C．中σ键和π键数目之比为1∶2 D．固态四乙基铅为离子晶体 6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．124 g白磷中含有P-P键的个数为4NA B．40 g金刚砂中含有Si-C键的个数为2NA C．60 gSiO2中含有Si-O键的个数为4NA D．12 g石墨中含有C-C键的个数为2NA 7．钴(Co)在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。以甲醇为溶剂，Co2+可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)，下列说法错误的是 A．色胺酮分子中所含元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞H＞C B．色胺酮分子中N原子均为sp3杂化 C．色胺酮钴配合物中钴的配位数为4 D．X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子，CH3OH是通过氢键作用与色胺酮钴配合物相结合 8．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N，N是制备全氮类物质NN的重要中间体。下列说法中不正确的是 A．全氮类物质属于绿色能源 B．每个N中含有35个质子 C．NN属于离子化合物 D．NN结构中含共价键和离子键 9．科学家正拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。关于这种分子的下列说法，正确的是 A．它是两种单质组成的混合物 B．它是一种共价化合物 C．它是一种高聚物 D．它聚集为晶体时以共价键结合 10．五种前四周期元素X、Y、Z、W、R在周期表中的位置如图所示。下列叙述正确的是 A．简单氢化物的沸点：W＜X B．五种元素均在元素周期表的s区 C．电负性：Y＞W＞X D．五种元素所形成单质的晶体类型不同 11．美国加州 Livermore国家实验室物理学家Choong—Shik和他的同事们，在40Gpa的高压容器中， 用Nd：YbLiF4激光器将液态二氧化碳加热到1800K，二氧化碳转化为与石英具有相似结构的晶体。估计该晶体可能具有的结构或性质是 A．该晶体仍属于分子晶体 B．硬度与金刚石相近 C．熔点较低 D．硬度较小 12．钛酸钡是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm(为阿伏加德罗常数的值)。下列说法错误的是 A．Ti的配位数为6 B．钡元素的焰色为黄绿色 C．该物质的化学式为 D．该物质的摩尔体积 13．下列关于晶体和非晶体的鉴别错误的是 A．晶体具有自范性 B．晶体具有各向异性 C．只要有规则的几何外形就是晶体 D．可以通过X射线衍射实验来鉴别 14．某荧光材料由与组成，其摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值。其晶胞结构如图所示。下列叙述不正确的是 A．该晶体的化学式是XY B．该晶胞参数为anm，则其晶体密度为 C．的配位数是4，的配位数也是4 D．若A点的原子坐标为，则B点的原子坐标为 15．下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 B．12g金刚石中含有化学键的数目为2NA C．1L0.1mol·L−1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA D．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由