5.1.2 硫酸　硫酸根离子的检验（课件）-【化学可以这样讲】2023-2024学年高一化学同步教学课件+习题（人教版2019必修第二册）

硫的价类二维图 物质类别 化合价 单质 氧化物 酸 盐 S SO2 SO3 +4 +6 学法指导 -2 -1 硫化物 0 H2SO4 H2SO3 H2S FeS2 第二课时 硫酸　硫酸根离子的检验 第五章　化学工业中的重要非金属元素 第一节　硫及其化合物 2 素养要求 1.了解硫酸的工业制法及常见的硫酸盐。 2.掌握浓H2SO4的性质及重要实验现象。 3.掌握SO42-的检验方法。 3 农药 炸药 染料 盐 硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展水平的标志 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等，工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。 1 硫 酸 5 任务一 硫酸的工业制法 1.硫酸的工业制法 流程 任务一 硫酸的工业制法 SO3＋H2O===H2SO4 (1)造气 (2)氧化 (3)吸收 S＋O2 === SO2 点燃 4FeS2+11O2 === 2Fe2O3+8SO2 高温 2SO2+ O2 2SO3 催化剂 △ 反应原理 工业制备硫酸工艺中常用 98.3% 浓硫酸而不用水吸收 SO3，因为SO3与H2O 剧烈反应放热，易产生酸雾而影响SO3的吸收。 提醒 任务一 硫酸的工业制法 1.下列关于工业制备硫酸的叙述中错误的是（ ） A.工业制备硫酸的反应过程中氧化剂都是氧气 B.SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3 C.可以用FeS2、硫黄、金属冶炼废气中的SO2，制备硫酸 D.SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于SO3的吸收 B 概念辨析 任务二 硫酸的性质探究 ②浓硫酸的稀释： ①常用的浓硫酸质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3， 物质的量浓度是 18.4 mol/L。 色态：无色、粘稠的油状液体 沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） 密度：1.84 g/cm3——高密度酸 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热 用于制易挥发酸，如盐酸 酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅 工业硫酸因通常含有Fe3+而显黄色 2.硫酸的物理性质 任务二 硫酸的性质探究 2.硫酸的化学性质 （1）稀硫酸是二元强酸稀溶液 H2SO4 =2H＋＋ 和盐(如BaCO3) Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2↑ CuO＋2H＋= Cu2＋＋H2O Mg(OH)2＋2H＋= Mg2＋＋2H2O 二元强酸 酸的通性 与指示剂 遇到石蕊试剂显红色 和活泼金属(如Fe) 和金属氧化物(如CuO) 和碱[如Mg(OH)2] BaCO3＋2H＋= Ba2＋＋CO2↑＋H2O 任务二 硫酸的性质探究 （2）浓硫酸特性 实验探究1：浓硫酸的吸水性 实验验证 描述现象 结论 实质 CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O 浓硫酸 杯中液面上升 蓝色的硫酸铜晶体变为白色粉末 吸收空气中的水蒸气 吸收晶体水 物理变化 化学变化 → 蓝色 白色 任务二 硫酸的性质探究 ①吸水性 不可干燥： 可干燥的： 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水。 浓硫酸做干燥剂，可以干燥哪些气体，不能干燥哪些气体? 【思考1】 碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等) 酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO等) 任务二 硫酸的性质探究 实验探究2：浓硫酸与蔗糖的反应 实验验证 实验现象 反应原理 实质 C12H22O11 12C + 11H2O 浓硫酸 C + 2H2SO4 (浓) CO2↑+2SO2 ↑ +2H2O 浓硫酸把有机物中的氢、氧原子按个数比2:1 脱去 蔗糖由白变黑；蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状；有刺激性气味气体生成；放出大量的热 蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，蔗糖(C12H22O11)变黑说明有 生成，体现了浓硫酸的 性；体积膨胀，呈疏松多孔状，说明有 产生，刺激性气味的气体可能是 ，说明炭可能和浓硫酸发生了反应，体现了浓硫酸的 性。 任务二 硫酸的性质探究 ②脱水性 浓硫酸将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去。 碳 脱水 大量气体 SO2 强氧化 【思考2】 任务二 硫酸的性质探究 【实验5-3】浓硫酸与铜的反应 实验验证 实验现象 实验结论 a 试管中铜丝表面变黑，有气泡生成； b 试管中的溶液逐渐变为无色； 将 a 试管里的溶液慢慢倒入水中，