3.1 电离平衡 达标练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡 达标练习题 一、单选题 1．下列属于弱电解质的是（　　） A．NH3·H2O B．NaOH C．NaCl D．CH3CH2OH 2．下列物质中，属于弱电解质的是（　　） A．次氯酸 B．氨水 C．干冰 D．碳酸氢钠 3．下列物质属于弱电解质的是（　　） A．CH2ClCOOH B．ClO2 C．HCOONa D．CuSO4·5H2O 4．已知CCl4为非电解质，HCl为电解质，则下列物质中一定含有Cl-的是（　　） A．HCl气体 B．液态CCl4 C．KClO3溶液 D．KCl溶液 5．相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，说法正确的是（ ） A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气 C．开始时产生氢气的速率强酸大 D．产生相同体积的气体强酸需要的时间短 6．pH=1的两种酸溶液HA、HB各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．同浓度、同体积的HA，HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大 B．物质的量浓度HA<HB C．若1<a<4，则HA，HB都是弱酸 D．体积相同pH均为1的HA，HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少 7．下列说法正确的是（　　） A．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率 B．恒温下进行的反应 达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡时的深，NO2的体积分数比原平衡大 C．常温下， 不能自发进行，则其 D．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等 8．数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，②NaCN+HF=HCN+NaF，③NaNO2+HF=HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（　　） A．HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4 B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10 C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 9．下列说法正确的是（　　） A．CaO溶于水后能导电是由于生成了Ca(OH)2，后者能电离产生自由移动的Ca2＋、OH－，所以CaO是非电解质 B．Pb3O4也可写成PbO·PbO2 C．所有盐都是强电解质 D．熔融蔗糖是非电解质 10．常温下，向20mL 0.05mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（　　） A．NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性 B．A，B，C三点溶液的pH是逐渐减小，D，E，F三点溶液的pH是逐渐增大 C．B点溶液c(NH4+)=2c(B2-) D．E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)> c(B2-)> c(H+)>c(OH-) 11．常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（　　） A．H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)=0.005mol/L B．NaHA水溶液中：c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-) C．含等物质的量的NaHA，NaHB的混合溶液中：c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B) D．pH=10的NaHB溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HB-)＞c(OH-)＞c(B2-)＞c(H2B) 12．甲胺(CH3NH2)为一元有机弱碱，其电离及与酸反应类似于NH3，下列关于稀甲胺水溶液的叙述错误的是（　　） A．其他条件不变，加水稀释，c(CH3NH )变大 B．其他条件不变，升温，促进了CH3NH2的电离 C．电离方程式：CH3NH2+H2O CH3NH +OH- D．与稀盐酸反应化学方程式：CH3NH2+HCl=CH3NH3Cl 13．保持在室温下，将pH和体积相同的这两种酸(和)分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。已知：在室温下，和的电离常数分别为和，下列说法正确的是（　　） A．溶液中水的电离程度：b点＞d点 B．曲线I代表的是溶液 C．从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、分别代表相应的酸和酸根离子) D．体积相同的a点两溶液分别与NaOH溶液恰好中和时，两份溶液中： 14．室温下，某浓度的H2C2O4，溶液在不同pH下，测得pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） 已知