第8单元 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 课件-【七彩课堂】2023-2024学年九年级化学下册同步教学（人教版）

第八单元 金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 人教版 化学 九年级 下册 我们已经学习了金属的物理性质和化学性质,今天我们将带着所学的理论知识，通过实验亲自去探究、感知金属的物理性质和化学性质吧！ 实验导入 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/ 1. 巩固和加深对金属的物理性质和化学性质的认识。 2. 培养实验设计和实验动手能力。 实验目的 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/ 【仪器】 试管 试管夹 酒精灯 坩埚钳 电池 导线和灯泡 实验用品 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/ 4 附：铝箔在氧气中燃烧有链接 镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（ 或白铜片 ） 、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 【试剂】 你还需要的实验用品： 实验用品 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/ 5 附：铝箔在氧气中燃烧有链接 1. 观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。 镁 铝 铁 铜 金属的物理性质 实验步骤 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/ 现象：镁、铝、铁均为有金属光泽的银白色固体，铜为有金属光泽的紫红色固体。 结论：金属具有金属光泽，镁、铝、铁等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色。 实验步骤 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/ 2. 采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。 现象：铝片表面有划痕； 铜片表面有划痕。 结论：铝的硬度比铜小；铜的硬度比黄铜（白铜）小；合金的硬度与组成它的纯金属不同，一般情况下合金的硬度大于其组分金属的硬度。 实验步骤 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/ 8 3. 请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）。 设计实验：按右图分别换用不同金属片连接电路。 实验现象：电路中灯泡亮。 结论：金属具有导电性。 实验步骤 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/ 实验现象：紫红色的铜片变黑。 结论：铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜。 1. 用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。 金属的化学性质 实验步骤 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/ 2. 向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别向各试管中加入约5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。 实验步骤 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/ 与稀盐酸反应现象 与稀硫酸反应现象 镁条 铝片 锌粒 铁片 铜片 有大量气泡迅速冒出 有大量气泡迅速冒出 有大量气泡迅速冒出 有大量气泡迅速冒出 有大量气泡冒出 有大量气泡冒出 有少量气泡冒出 有少量气泡冒出 无明显现象 无明显现象 实验步骤 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/ 结论：金属镁、铝、锌、铁可以与稀盐酸（或稀硫酸）反应置换出氢气，金属活动性强。铜不能与酸反应置换出氢气，活动性在此五种金属中最弱。 实验步骤 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/ 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 铝 锌 铁 铜 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 实验步骤 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/ 实验步骤 实验现象 实验结论 用试管取少许CuSO4溶液，将铁丝浸入溶液中 用试管取少许AgNO3溶液，将一根洁净的铜丝浸入溶液中 铁丝表面附着紫红色金属，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 铜丝表面附着银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色 金属活动性： Fe>Cu 金属活动性： Cu>Ag 3. 请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。 实验步骤 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质/ 铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你发现了什么问题？查阅资料，与同学交流。 铁片 铁粉 除去表面锈迹的铁片的颜色为银白色，铁粉的颜色为黑色，两种形态的铁单质，颜色不一样。 其原因是，铁片的表面结构比较密实，晶体结构较完整，当太阳光照射在铁片表面上，大