2.1 化学反应速率 达标练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.1 化学反应速率 达标练习题 一、单选题 1．为了减缓铁与稀硫酸反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入（　　） A．NaOH溶液 B．Na2CO3 溶液 C．Fe2O3 D．Na2SO4溶液 2．化学与生产、生活、科技密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是（　　） A．在火箭上安装燃料雾化器以提高燃料燃烧的效率 B．食盐中添加碘酸钾 C．在汽车尾气净化器内放置催化剂以除去NO和CO D．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 3．Ni可活化制得，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是（　　） A．总反应的 B．Ni是该反应的催化剂，参与反应的过程 C．总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定 D．该反应过程中分别有碳氢键、碳碳键的断裂和形成 4．下列说法正确的是（　　） A．增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，使平衡转化率增大 5．煤的间接液化可先转化为一氧化碳和氢气，后在催化剂作用下合成甲醇，其中一氧化碳与氢气的反应历程如下图所示，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（　　） A．煤中含有苯和甲苯，可以通过分馏的方式将它们分离出来 B．该反应历程中决速步骤的活化能为1.6eV C．石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化 D．虚线框内发生的化学反应方程式可能为H3CO*+H2=CH3OH* 6．化学反应速率与生产、生活密切相关。以下措施能减慢化学反应速率的是（　　） A．用煤粉代替煤块燃烧 B．食物存放在冰箱里 C． 分解制 时加入少量 D．用 代替 与锌粒反应制 7．在四个不同容器中且不同条件下进行反应，根据在相同时间段内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（　　） A． B． C． D． 8．下列措施中，不能加快化学反应速率的是（　　） A．煤作燃料燃烧时，将煤块碾磨成煤粉 B．铝片与稀盐酸反应时，加入少量的蒸馏水 C．H2O2分解制取氧气时，加入适量的MnO2 D．合成氨厂制备氨气时，适当升高温度 9．下列说法正确的是（　　） A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 10．在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。下列有关推断错误的是（　　） A．该反应的化学方程式是3Z 3X+2Y B．t0后，该反应停止进行 C．t0时．X的浓度为0.9 mol/L D．t0时，Z的转化率为60% 11．反应N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min内N2浓度减少了0.6 mol﹒L－1，对此反应速率的描述正确的是（　　） A．2min内H2的反应速率是0.4 mol／(L﹒min) B．2 min内N2、H2、NH3的反应速率之比是1﹕2﹕3 C．在2min内，N2的反应速率是0.3 mol／(L﹒min) D．在2min末NH3的反应速率是0.2 mol／(L﹒min) 12．碘蒸气的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为： 第一步：I2(g)2I(g)(快反应) 第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) (慢反应) 第三步IO(g)+N2O(g) →N2(g)+O2(g)+I2(g) (快反应) 实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k•c(N2O)•[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是（　　） A．N2O分解反应中，k值与是否含碘蒸气有关 B．第三步对总反应速率起决定作用 C．第二步活化能比第三步小 D．IO为反应的催化剂 13．下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是（　　） A．恒压下充入，化学反应速率不变 B．已知，则该反应能在高温下自发进行 C．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量，发生反应，一段时间后达到平衡，再加入一定量，达新平衡后的物质的量分数增大 D．对于反应达平衡后，缩小容器体积，的浓度增大 14．一定条件下，丙烯与HCl反应生成和的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．丙烯与HCl的反应是吸热反应 B．合成的反应中，