第三章 不同聚集状态的物质与性质 检测题 2023-2024学年高二上期鲁科版（2019）高中化学选择性必修2

第三章《不同聚集状态的物质与性质》检测题 一、单选题（共13题） 1．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法错误的是 A．铁镁合金的化学式可表示为 B．晶胞中有14个铁原子 C．晶体中存在的化学键类型为金属键 D．该晶胞的质量是(表示阿伏加德罗常数的值) 2．历史上最早应用的还原性染料靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是 A．由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B．分子式是C16H14N2O2 C．属于烃的衍生物 D．它含有碳碳双键和羰基 3．晶体硼的基本结构单元是由硼原子通过共价键形成的正二十面体晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子。下列有关说法中正确的是 A．该晶体应该易溶于水中 B．该二十面体中存在60个共价键 C．该二十面体中有12个硼原子 D．该晶体硼受热易分解为硼原子 4．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体中，含有以上两种作用力的是 ①氦 ② ③ ④钠 ⑤石墨 ⑥ A．①②③ B．③⑤⑥ C．②③⑤ D．①④⑥ 5．下列化合物中，沸点最高的是 A．CH3CH2OCH2CH3 B．CH3CH2CH2CH2OH C． D． 6．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确并且存在因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 某晶体熔点低，硬度小，不导电 该晶体是共价晶体 B 超分子具有“分子识别”特性 利用超分子分离和 C 金刚石、硅、锗的熔点、硬度依次降低 C、Si、Ge的非金属性依次减弱、金属性依次增强 D 在晶体中，每个分子周围紧邻的分子有12个；在冰晶体中，每个分子周围紧邻的分子有4个 晶体中分子间存在范德华力和氢键；冰晶体中分子间只存在氢键，氢键具有方向性 A．A B．B C．C D．D 7．TiO2可用于油漆、油墨、塑料、橡胶、造纸、化纤等行业，也可用于制作电焊条、提炼钛和制造钛白粉。钛白粉(纳米级)广泛应用于功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料。一种TiO2的晶胞结构如图所示，其中与每个氧原子直接相连的钛原子数目为 A．4 B．12 C．3 D．6 8．下列关于晶体结构或性质的描述正确的是 A．原子晶体中共价键越强，熔点越高 B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 C．金属阳离子只能存在于离子晶体中 D．分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态 9．下列关于晶体性质的描述中，正确的是 A．晶体具有物理性质各向同性的特点 B．形成晶体的形态与结晶过程的速率无关 C．用射线衍射实验可以区分晶体和非晶体 D．晶体表现自范性的过程是自发过程，不需要外界条件 10．已知：NaF的熔点993℃、MgF2的熔点1261℃。下列分析错误的是 A．NaF和MgF2均由阴、阳离子构成 B．离子半径和离子所带电荷数决定离子键强弱 C．NaF中的离子键比MgF2中的弱 D．MgF2的摩尔质量比NaF的大，所以MgF2熔点高 11．下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A．分子的极性： B．沸点：邻羟基苯甲酸<对羟基苯甲酸 C．熔点： D．硬度：C(金刚石)<SiC 12．北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与形成的球碳盐。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于的组成和结构的分析中不正确的是 A．晶体中既有离子键又有共价键 B．晶体的熔点比晶体的熔点高 C．该晶体熔化时能导电 D．分子中碳原子采用杂化 13．下列有关化学键与晶体的说法中，不正确的是 A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高 B．共用电子对不发生偏移的化学键是非极性共价键 C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固 D．共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高 二、非选择题（共10题） 14．下表是几种物质的熔、沸点数据： 名称 性质 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质B 熔点/°C 810 710 180 68 2300 沸点/°C 1465 1418 160 57 2500 (1)根据表中数据分析，同周期金属元素的氯化物的晶体类型是否相同：_______。 (2)单质B和SiCl4熔化时克服的作用力是否相同：_______。 15．第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。 (1)Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子核外电子排布式___________。 (2)金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中CO2相同，下图正方体是Pt晶胞示意图，叙述Pt原子在晶胞中位置：___________。 (3)已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为________