第二章 微粒间相互作用与物质性质 检测题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题 一、单选题（共13题） 1．下列关于电子式的表述正确的是 (　　) A．NaClO的电子式为 B．SCl2的电子式为 C．用电子式表示HCl的形成过程为 D．已知SCN－中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为 2．2021年诺贝尔化学奖授予对有机小分子不对称催化作出重大贡献的科学家，获奖科学家的研究成果中L-脯氨酸催化有机反应的机理如图所示(分别表示向纸面内、向外伸展的共价键)。下列叙述错误的是 A．反应过程中氮原子的杂化方式发生了改变 B．过渡态中“O—H…O”和“O—H…N”可看作初步形成的氢键 C．H2O是该历程的中间产物 D．图中总过程的化学方程式可表示为CH3COCH3+RCHO 3．下列物质含只含共价键的化合物的是 A． B． C．KOH D． 4．下列化合物的沸点，前者低于后者的是 A．乙醇与二氯甲烷 B．C3F8(全氟丙烷)与C3H8 C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 D．邻羟基苯甲酸( )与对羟基苯甲酸( ) 5．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C4H10 6．下列说法错误的是 A．键和键比例为 B．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为、、、、、、，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 C．与互为等电子体，中含有的键数目为， 的电子式为 D．已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为 7．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。 A B C D X Y 下列说法正确的是 A．稳定性： B．分子的立体结构为平面三角形 C．C形成的单质中呈轴对称和镜面对称的共价键数之比为1:2 D．通常情况下，B、C、D形成的简单氢化物能相互互溶 8．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图。下列说法错误的是 A．气态氢化物的稳定性：W＞Y B．原子半径：X＞Z＞Y＞W C．该物质中含离子键和共价键 D．该物质中X原子不满足8电子稳定结构 9．三氯化磷分子的立体构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子的立体构型理由的叙述，正确的是 A．PCl3分子中三个P—Cl键的键长、键角都相等 B．PCl3分子中三个P—Cl键的键能、键角都相等 C．PCl3分子中P—Cl键属于极性共价键 D．PCl3分子中三个P—Cl键的键角都是100.1°，键长都相等 10．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子立体构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是 A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长短 B．NCl3分子是非极性分子 C．NCl3的VSEPR模型是三角锥形 D．NBr3比NCl3沸点低 11．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3∙BF3，下列说法正确的是 A．NH3与BF3都是极性分子 B．NH3与BF3都是平面三角形结构 C．B、N原子最外层都达到8电子稳定结构 D． NH3∙BF3中，NH3提供空轨道，BF3提供孤电子对 12．氰气的化学式为，结构式为，性质与卤素相似，下列有关叙述正确的是（） A．氰气分子中既有极性键，又有非极性键 B．氰气分子中键的键长大于键的键长 C．氰气分子中含有2个键和4个键 D．氰气不能和氢氧化钠溶液发生反应 13．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.5molSF6中硫的价层电子对数为3NA B．1L pH 值等于4的0.1mol·L-1的 K2Cr2O7溶液中含有 Cr2O数为 0.1NA C．含2mol共价键的水蒸气，分子间存在2NA个氢键 D．密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P-Cl键 二、非选择题（共10题） 14．亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料。亚硝酸钠易潮解，易溶于水和液氨，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有机溶剂。25℃时，用pH试纸测得0.1mol•L-1NaNO2溶液的pH7。 (1)NaNO2溶液pH＞7的原因是_____(用离子方程式表示)，该NaNO2溶液中c(HNO2)=_____(用溶液中其他离子的浓度关系式表示)。 (2)常温下，pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH_____(填“大于”“小于”或“等于”，下同)7，c(Na+)_____c(NO)。 (3)依据VSEPR模型推测CO的空间结构为_____。分子中的大π键可用符号Π