9.2.2金属的化学性质（课件）-九年级化学下册教学评一致性同步备课资源（鲁教版）

课题2 金属的化学性质 第2课时 金属和盐溶液的反应 第九单元 金属 当欧洲炼金术士为发现铁钉放入硫酸铜溶液中得到“金”而欣喜若狂时，我国劳动人民早在西汉时，就已掌握这种方法并用于生产了。 西汉时代刘安的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”之说，意思是说：把铁放入硫酸铜溶液中，就可以置换出铜。 历史回眸 学习目标 1.通过实验探究，能总结出金属与盐溶液反应的规律，并正确书写相关化学方程式。 2.能运用金属活动性顺序解释日常生活中的相关问题。 3.通过我国古代湿法炼铜术介绍，增强学生民族自豪感和爱国主义情感。 首 3 学习任务一：金属与盐溶液的反应 所有的金属都可以和任意盐溶液反应吗？ 提出问题 学习任务一：金属与盐溶液的反应 实验探究 探究目的： 金属与盐溶液反应的规律 药品：铁丝、铜丝、氯化钠溶液、 硫酸铜溶液、硝酸银溶液 思考并讨论：1.实验步骤 2.注意事项 学习任务一：金属与盐溶液的反应 实验探究 实验过程中请仔细观察实验现象，并做好记录 一、取2支试管，分别加入约1/3容积的AgNO3溶液、NaCl溶液。 二、将2根铜丝分别放入其中，静置（或适当加热），观察现象。 三、取2支试管，分别加入约1/3容积的CuSO4溶液、NaCl溶液。 四、将2根铁丝分别放入其中，静置,观察现象。 CuSO4溶液 AgNO3溶液 NaCl溶液 Cu Fe 无现象 无现象 铁丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色 铜表面有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag 置换反应 小结：金属 + 某些盐溶液 →___________ 新盐 + 新金属 学习任务一：金属与盐溶液的反应 实验结论 CuSO4溶液 AgNO3溶液 NaCl溶液 Cu √ × Fe √ √ × × K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 思考：金属和盐溶液反应的规律是什么？ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 一、前面能将后面换； 二、盐必须是可溶 三、铁要生成亚铁盐 四、钾、钙、钠靠边站。 思考：金属和盐溶液反应的规律是什么？ 【测1】将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是(　　) A. HCl溶液 B. AgNO3溶液 C. MgSO4溶液 D. FeSO4溶液 【测2】如图是探究铁和铜金属活动性的实验，关于此实验说法错误的是(　　) A．铁丝需要砂纸打磨 B．溶液由蓝色变为无色 C．金属活动性强弱：Fe＞Cu D．化学反应方程式为：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 B B 检测（一） 【测3】金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn＋FeCl2===MnCl2＋Fe，下列说法错误的是(　　) A．该反应属于置换反应 B．锰的金属活动性比铁强 C．锰能置换出盐酸中的氢 D．反应前后元素化合价都不变 【测4】根据金属活动性判断下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是(　　) A．用铁制容器盛盐酸 B．用铜制容器盛盐酸 C．用铁制容器盛硝酸银溶液 D．用铜制容器盛硝酸银溶液 D B 检测（一） ⑴ Zn+CuSO4 ⑵ Fe+AgNO3 ⑶ Ag+CuCl2 ⑷ Cu+AgCl √ √ × × Zn>Cu Fe>Ag Ag<Cu 规律的运用 1判断下列金属能否与盐反应，并解释原因？ AgCl不溶 A B的盐溶液 A>B 12 如何设计实验验证三种金属的活动性顺序？ 逆向思维: 一、利用金属与酸（盐酸、稀硫酸）能否发生置换反应 (或反应速率的大小)判断金属活动性顺序（即强弱） 二、利用金属与另一金属的盐溶液能否发生置换反应 判断金属活动性顺序（即强弱） 学习任务二：比较金属的活动性强弱 如何探究锌、铁、铜三种金属的活动性，该如何设计实验？你能找出所需试剂最少的实验方案吗？ 思考 思路：锌铁？铁铜？ 锌铁铜？ 铁片 铜片 利用下列药品 探究Zn、Fe 、Cu三种金属的活动性顺序 锌片 请设计出实验方案 Cu Ag 铁片 铜片 锌片 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑ Zn + H2SO4=ZnSO4 +H2↑ Cu + H2SO4→ 根据金属能否与酸反应以及