9.2.1金属的化学性质（课件）-九年级化学下册教学评一致性同步备课资源（鲁教版）

课堂练习 新知讲解 新课引入 闪闪的黄金制品 那么，金属有哪些化学性质呢 ？ 生锈的钢铁制品 生锈的铜钱 1 中物理 第九单元 第二节 鲁教版 化学（初中） 金属的化学性质（第一课时） 学 习 目 标 1.回顾镁、铁、铜和氧气的反应，说出实验现象，写出化学方程式；通过实验，探究铝燃烧的相关知识。 2.通过分组实验，加深对金属与盐酸、稀硫酸这种置换反应的理解,并能正确写出化学方程式； 3.总结金属活动性顺序，会解释一些化学现象。 版块一：金属与氧气的反应 【1】金属与氧气的反应 【2】铝粉的燃烧 O2 课堂练习 新知讲解 说一说 回忆前面学习过的金属与氧气的相关 反应，说一说实验现象，并写出化学方程式。 实 验 现 象 化学方程式 铁丝在氧气中燃烧 镁条在空气中燃烧 铜在酒精灯上加热 剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量热，生成黑色固体 剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体 由红色变为黑色 点燃 2Mg＋O2 2MgO 点燃 3Fe＋2O2 Fe3O4 2Cu＋O2 2CuO △ 评价 任务 评价 标准 我的 得分 说一说 写一写 每空+2 课堂练习 新知讲解 实验探究 铝在氧气中燃烧 实验操作： 4Al+3O2===2Al2O3 点燃 化学方程式： 实验现象： 课本61页，实验探究9-2。 铝粉能在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼强光，生成白色粉末 。 评价 任务 评价 标准 我的 得分 规范操作实验，现象明显 每次+2 正确书写相关的化学方程式 +2分 课堂练习 新知讲解 观察思考 ：通过下列下列反应，你发现了什么？ 2Mg+O2 ==== 2MgO 点燃 3Fe+2O2 ==== Fe3O4 点燃 4Al+3O2 ====2Al2O3 点燃 2Cu+O2 ====2CuO △ 归纳：金属+氧气→金属氧化物 ：俗话说“真金不怕火炼”，这说明了什么事实？ Au + O2≠ ，在高温条件下金也不能和氧气反应。也就是说并不是所有金属都能与氧气发生反应。 思考 观察 课堂练习 新知讲解 观察思考 不同的金属和氧气反应的难易和剧烈程度一样吗？ （1）镁条能在空气中燃烧；（2）铝粉能在空气中燃烧，而铝条不行；（3）铁丝能在氧气中燃烧；铜粉在加热条件下能和氧气反应，而不能燃烧；（4）金在高温下也不能和氧气反。 讨论 【结论二】金属活动性顺序：                          【结论一】金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，说明金属的活泼程度 。（该性质称作 ） 不同 “金属活动性” Mg＞Al＞Fe＞Cu＞Au 8 课堂练习 新知讲解 多识一点 从上面总结知道铝的活动性比铁强，可是通常看见铁被腐蚀而没有看到铝被腐蚀？ 在清洗铝制品时应注意些什么？ 因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。因此，铝制品有很好的抗腐蚀性能。 应不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉，否则会缩短铝制品的寿命。 9 金属铁可以与盐酸反应产生氢气，金属镁也可以与硫酸反应生成氢气， 是所有的金属都可以与酸反应生吗，并生成氢气吗？ 反应的剧烈程度相同吗？ 全部反应，不产生氢气， 剧烈程度相同。 部分反应，产生氢气 剧烈程度不相同。 10 版块二：金属与酸的反应 【1】金属活动性顺序表 【2】置换反应 评价任务 评价标准 我的得分 规范操作实验，现象明显 每次+2 正确书写相关的化学方程式 +2分 课堂练习 新知讲解 实验探究 课本62页，实验探究9-3：根据所给器材设计并完成实验。 步骤一：将铁片、铜片、铝片用砂纸打磨。 步骤二：分别放入盛有盐酸和稀硫酸的试管中（要保证金属片大小相同，同种酸的体积相同） 步骤三：观察并记录实验现象。 实验器材： 铁片、铜片、铝片、 稀盐酸、稀硫酸、 试管、砂纸。 实验方案： 控制变量唯一，金属的性质、金属颗粒大小、与酸的接触面积、酸的体积和浓度、温度等。 12 课堂练习 新知讲解 实验探究 现象 化学方程式 铁+稀盐酸 铜+稀盐酸 铝+稀盐酸 有气泡，反应快 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 有气泡，反应慢 无现象 无 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 实验结果： 现 象 化学方程式 铝+稀硫酸 铁+稀硫酸 铜+稀硫酸 大量气泡，反应快 少量气泡，反应较慢 无现象 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑ Fe＋H2SO4