8.3.2海水“制碱”（课件）-九年级化学下册教学评一致性同步备课资源（鲁教版）

清洗餐具 蒸馒头 导入新课: 清洗蔬菜表面的农药 清洗鱼胆的苦味 第三节 海水制“碱” 第二课时 3 1. 通过实验探究认识纯碱的重要性质， 能熟练书写有关的化学方程式。 学习目标 2．了解常见物质的溶解性以及复分解反 应的实质。 1.取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。再滴入2~3滴酚酞试液，观察现象。 思考：显碱性的溶液一定是碱溶液吗？ 实验现象：_____________。 固体溶解溶液变红 实验结论： 碳酸钠____（难/易）溶于水，溶液显___性。 碱 易 不一定！ 纯碱不是碱，是盐。 任务一 实验探究纯碱的性质 2.向盛碳酸钠固体的试管中滴加稀盐酸，观察现象；迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象。 实验现象：______________________________。 有大量气泡产生，燃着的木条熄灭 思考： （1）由现象可知生成物中一定有_____。 （2）该反应的化学方程式： （3）若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？ 化学方程式： CO2 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+CO2↑+H2O 实验结论：碳酸钠可以与 或者 等酸反应。 H2SO4 HCl 所用试剂 实验现象 结论 稀盐酸（酸溶液） 澄清石灰水 有气泡产生 变浑浊 有碳酸根离子 碳酸根离子的检验 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 3.向盛有澄清石灰水的试管中滴加少量碳酸钠溶液，观察现象。 实验现象：________________。 该反应的化学方程式：________________________________________。 实验结论：碳酸钠可以与 反应。 Ca（OH）2 Na2CO3+ Ca（OH）2 = 2NaOH+CaCO3↓（工业制烧碱） 产生白色沉淀 4.向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。 实验现象：_____________________。 该反应的化学方程式： __________________________________。 实验结论：碳酸钠可以与 反应。 BaCl2 Na2CO3+ BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓ 产生白色沉淀 探究小结 1.碳酸钠的水溶液呈碱性。 2.碳酸钠能与酸反应。 3.碳酸钠能与某些碱溶液反应。 4.碳酸钠能与某些盐溶液反应。 碳酸钠的化学性质 1.在滴有紫色石蕊试液的碳酸钠溶液中,加入过量盐酸，则加盐酸前后溶液的颜色依次为（    ）  A.紫色、红色   B.红色、蓝色  C.蓝色、红色     D.红色、无色 C 评价练习 2.小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（ ） A.观察它们的颜色 B.取少量分别倒入食醋 C.分别倒入水中观察是否溶解 D.分别尝它们的味道 B 3.检验碳酸盐的正确方法是( ) A.滴加稀盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体 B.滴加BaCl2溶液产生白色沉淀 C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D.滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D 14 4.下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是(　　) A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．稀盐酸 D．NaNO3溶液 B 复分解反应 A + C = B A B D C D + 两种化合物相互交换成分生成两种新的 化合物的反应叫复分解反应 特点：反应物和生成物为化合物， 化合价不变 任务二 多识一点（常见物质的溶解性及复分解反应条件） 酸+碱 盐+水 酸+盐 新酸+新盐 碱+盐 新碱+新盐 盐+另一种盐 新盐+另一种新盐 酸、碱、盐之间发生的反应一般都是复分解反应： 1 、对反应物要求的条件：（除酸碱中和反应、酸与金属氧化物反应、酸与碳酸盐的反应外） 参加反应的两种物质都必须可溶。 2、对生成物的条件要求： 生成物中至少有一种是气体、沉淀或水。 （三者有一即可） 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶； 盐酸盐(Cl-)：除氯化银不溶，其余全溶； 硫酸盐(SO42-)：除硫酸钡不溶，硫酸钙、 硫酸银微溶，其余全溶； 碳酸盐(CO32-)：除碳酸钾、碳酸钠、 碳酸铵溶，MgCO3微溶，其余不溶。 课本118页部分常见物质的溶解性口诀 擂台赛 快速判断下列物