8.3.1海水“制碱”（课件）-九年级化学下册教学评一致性同步备课资源（鲁教版）

碱湖夏天晒盐、冬天捞碱 天然碱 纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。 侯德榜 红三角牌纯碱 永利化工厂 第三节 海水“制碱” （第一课时） 1、了解氨碱法制纯碱的思路和反应原理。 2、了解纯碱和碳酸氢钠的用途。 3、掌握纯碱的物理性质。 学习目标 请同学们用5分钟时间看完43-44页的内容后完成下列问题： 1、氨碱法制纯碱的流程和反应原理。 2、碳酸钠和碳酸氢钠的俗名和物理性质。 自学指导 氨碱法（候氏制碱法）制纯碱－Na2CO3 原理（步骤）： 盐水 精盐水 精制 吸氨 碳酸化 碳酸氢钠 纯碱 过滤 热解 氨盐水 海水“制碱”工业生产的简单流程 学习任务一、氨碱法制纯碱 1、先向饱和食盐水中通入NH3 2、再通入足量CO2 NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl 交流共享 3、过滤 固体（NaHCO3） 2NaHCO3 ＝＝Na2CO3+H2O+CO2↑ △ 滤液： NH4Cl(母液)+NaCl(固体)+NH3，搅拌，降温结晶得NH4Cl副产品（氮肥） 思考: （1）为什么要先向饱和食盐水中通入氨气制成饱和氨盐水再通入二氧化碳？ 氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，两者之间能发生中和反应。 NaCl 、NaHCO3、NH4Cl 和NH4HCO3同时存在 于水溶液中。这四种物质的溶解度见下表： （2）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠 和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？ 物 质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度(20℃) 36g 9.6g 37.2g 从表中可以发现，NaHCO3的溶解度最小，因此先析出晶体。 （3）氨碱法的优缺点与侯氏制碱法 1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），即向滤出的NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl 则可循环使用。 侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，克服了其缺点促进了世界制碱技术的发展。 1.海水“制碱” ,碱是指 ,主要成分是 (填化学式)。 2.工业上采用氨碱法生产纯碱,其生产流程是 盐水 精盐水 精制 纯碱 热解 氨盐水 练习1：(指向目标1） 上述过程反应方程式为: , 。 学习任务二、碳酸钠，碳酸氢钠的物理性质及用途 碳酸钠（ 化学式）： 俗 名： 物理性质： 用 途： 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。（纯碱不是碱，是盐。） Na2CO3 玻璃纤维 工业纯碱（Na2CO3）主要用于玻璃、化工、冶金、造纸、印染、合成洗涤剂、石油化工等工业。 食用纯碱（Na2CO3)主要用于食品工业。 2、碳酸氢钠（化学式） 俗名： 物理性质： 用途: 化学性质： NaHCO3 白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。 作食品添加剂、治疗胃酸过多、做灭火剂等。 2NaHCO3== Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 小苏打 1.纯碱，也叫 ，在通常情况下为白色粉末 溶于水,其水溶液呈 性。2.碳酸氢钠是 的主要成分，又称酸式碳酸钠，通常是白色粉状晶体， 溶于水 受热易分解，反应方程式为 ， 在生产和生活中有重要用途，在 里是二氧化碳的发生剂；在食品工业是 的主要成分；在制饮料时它是一种常用原料；在医疗上，它是治疗 的药剂之一。 练习2：（指向目标2，3） 课堂小结 一、氨碱法制纯碱 1、生产流程 2、反应原理 二、纯碱的物理性质和用途 1、物理性质 2、用途 三、碳酸氢钠 1、物理性质 2、用途 自我检测 1.（2分）