第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识清单 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

必修第二册高中化学知识清单 高中化学名师工作室◎整理 第五章 化工生产中的重要非金属元素 考点1　硫和二氧化硫 硫元素的价—类二维图 一、硫 1．硫的存在： 2．硫的物理性质 硫俗称硫黄，黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点低。 3．硫的化学性质 化合价角度认识 (1)硫的氧化性 ①与金属反应 2Na＋SNa2S（混合研磨发生轻微爆炸） Fe＋SFeS（铁被氧化为+2价） 2Cu＋SCu2S（铜被氧化为+1价） 常温下，Hg＋S===HgS（汞撒落在地面可撒些硫黄覆盖） ②与非金属反应：H2＋SH2S。 (2)硫的还原性： S＋O2SO2（在空气中，淡蓝色火焰；在氧气中，明亮的蓝紫色火焰。） (3)硫与碱反应： S与热的浓NaOH溶液反应：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 4．硫的用途：制硫酸，制火药，在橡胶工业中做硫化剂，制杀菌药物。 二、二氧化硫(亚硫酸酐) 1．二氧化硫的物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，常温、常压下，1体积水能溶解40体积的SO2，熔点－76℃，沸点－10℃，容易液化。 2．二氧化硫的化学性质 从物质类别角度，化合价的角度来看 (1)SO2属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性 ①与水的反应：SO2＋H2OH2SO3(可逆反应) 注：可逆反应——指在同一条件下，同时向正反应方向和逆反应方向进行的反应。用“”表示。 二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验 实验操作 现象 结论 ①把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞 试管内液面上升。 SO2易溶于水。 ②用pH试纸测定溶液的酸碱度 试纸变红色 二氧化硫水溶液呈酸性。 ③滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察 品红褪色； 加热恢复红色。 二氧化硫能使品红褪色，具有漂白性。 ②与碱的反应： 2NaOH＋SO2(少量)===Na2SO3＋H2O； NaOH＋SO2(过量)===NaHSO3 Ca(OH)2＋SO2(少量)===CaSO3↓＋H2O； Ca(OH)2＋2SO2(过量)===Ca(HSO3)2 ③与碱性氧化物反应：SO2＋CaO===CaSO3 ④与某些盐反应 2Na2CO3＋SO2(少量)＋H2O===Na2SO3＋2NaHCO3 Na2CO3＋2SO2(过量)＋H2O===2NaHSO3＋CO2 (2)强还原性:SO2SO3或SO42－ ①与O2反应：2SO2＋O22SO3。(该反应为可逆反应) ②与Cl2、Br2、I2溶液的反应： SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX (X2=Cl2、Br2、I2) ③与酸性KMnO4溶液的反应 5SO2＋2MnO4－＋2H2O===5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋ ④与FeCl3溶液反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋ ⑤与H2O2溶液反应：SO2＋H2O2===H2SO4 (3)弱氧化性 2H2S＋SO2===S↓＋2H2O(在溶液中进行时产生浅黄色浑浊) (4)漂白性 二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 ①SO2有漂白性，能使品红褪色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。 ②SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？不相同，二氧化硫能使品红溶液褪色，漂白后的溶液加热后能恢复至原来的颜色；次氯酸的漂白过程是发生了氧化还原反应，其漂白作用是永久性的。 ③二氧化硫不能漂白酸碱指示剂。 ④二氧化硫漂白作用是化学变化。 几种漂白类型对比 物质 SO2 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、 H2O2、Na2O2、O3 活性炭 漂白原理 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸附有色物质 变化类型 化学变化 化学变化 物理变化 是否可逆 可逆，加热或久置后 恢复原来的颜色 不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色 — 漂白对象 有色的有机物，不能漂白指示剂 有色的有机物和指示剂 有机色质 3．二氧化硫的用途 工业上常用来漂白纸浆、毛、丝等，还可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂，如葡萄酒中适量添加，可起到杀菌、抗氧化的作用。 三、三氧化硫(硫酸酐) 1．物理性质 在标准状况下，是一种无色固体，熔点(16.80℃)、沸点(44.8℃)较低，具有较强的吸湿性，极易溶于水并放出大量的热，溶解于浓硫酸