选择性必修2 模块测试二-2023-2024学年高二化学同步学习易错归纳与巩固（人教版2019选择性必修2）

选择性必修2 模块测试二 1．（2024上·内蒙古呼伦贝尔·高二海拉尔第二中学校考期末）下列物质不属于配合物的是 A． B． C． D． 2．（2024上·黑龙江哈尔滨·高二哈尔滨市第一中学校校考期末）下列有关化学用语正确的是 A．基态电子排布式为： B．电子式为 C．氮原子的轨道表示式是： D．的原子结构示意图： 3．（2024上·内蒙古呼伦贝尔·高二海拉尔第二中学校考期末）下列说法正确的是 A．基态原子的轨道表示式 B．基态原子能级上有一个未成对电子 C．基态原子核外电子轨道不是半充满状态 D．第四周期中，未成对电子数最多元素的基态原子电子填充了4个能层，7个能级 4．（2024上·湖北恩施·高二利川市第一中学校联考期末）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养之一，下列说法错误的是 A．中心原子杂化方式是，可以推测中心原子杂化方式也是 B．是直线形分子，可以推测也是直线形分子 C．分子中的键角小于，可以推测分子中的键角比分子中的键角更小 D．氯乙酸酸性强于乙酸，可以推测三氯乙酸酸性比氯乙酸酸性更强 5．（2024上·内蒙古呼伦贝尔·高二海拉尔第二中学校考期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．中杂化的碳原子数为 B．的与完全反应时转移的电子数为 C．白磷()所含键的数目为 D．中含中子、质子、电子各 6．（2024上·湖北恩施·高二利川市第一中学校联考期末）晶胞结构中的位置如图1所示。位于所构成的四面体中心，其晶胞俯视图如图2所示。若晶胞参数为，阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是 A．晶胞中，的配位数为8 B．晶体的密度为 C．晶胞中，之间的最短距离为 D．晶胞中，填充了8个四面体空隙 7．（2024上·山东烟台·高二统考期末）结构决定性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 键能：F-F键<Cl-Cl键 电负性 B 稳定性：H2O>H2S 半径：O<S C 酸性：HClO3<HClO4 羟基极性 D 沸点：正戊烷>新戊烷 分子间作用力 8．（2024上·山东烟台·高二统考期末）三氟化氯(ClF3)是极强助燃剂，能自耦电离：2ClF3ClF+ClF，其分子空间结构如图。下列推测合理的是 A．ClF3分子是含有极性键的非极性分子 B．BrF3比ClF3更易发生自耦电离 C．ClF3水解反应的产物为HCl和HFO D．ClF与H2O、ClF与CCl4的空间结构分别相同 9．（2024上·山东烟台·高二统考期末）某含Ru(Ⅱ)的催化剂(用[L-Ru-NH3]+表示)高效电催化氧化NH3合成N2H4的反应机理如图。下列说法错误的是 A．反应过程中没有非极性键的断裂 B．反应过程中所有氮的杂化方式相同 C．M与[L-Ru-NH2]+中Ru的化合价相同 D．Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，N-H键的极性减弱 10．（2024上·内蒙古呼伦贝尔·高二海拉尔第二中学校考期末）短周期元素的原子序数依次递增，位于同周期，上述部分元素组成物质存在如图所示转化关系。 下列说法错误的是 A．第一电离能： B．简单氢化物的沸点： C．电负性： D．转化关系中原子的杂化方式有 11．（2024上·湖北恩施·高二利川市第一中学校联考期末）某种离子液体的结构如图示，X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z的质子数等于X、Y的质子数之和，R为电负性最大的元素。 下列说法不正确的是 A．Y的第一电离能大于Z B．M、X形成的化合物分子间易形成氢键 C．阴离子的空间构型为正四面体形 D．分子的极性： 12．（2024上·山东烟台·高二统考期末）某种新型储氢材料(摩尔质量为188g∙mol–1)的立方晶胞如图，该晶胞可储存6个氢原子。已知M核内中子数比质子数多4，标准状况下氢气的密度为ρg∙cm–3，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶胞中[M(NH3)6]n+和[BH4]–的配位数相同 B．M离子最外层电子排布式为3s23p63d6 C．在晶胞体对角线的一维空间上会出现的排布规律 D．该材料的储氢能力[]为 13．（2024上·山东烟台·高二统考期末）W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子只有一种自旋方向；Y、Z、R在元素周期表中相邻，X的核外电子数与Y的价层电子数相等，R2是氧化性最强的单质，回答下列问题： (1)由X原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①1s22s2、②1s22s22p1、③1s22s12p2，有关这些微粒的叙述正确的是 (填标号)。 a．得电子能力：②>①　　　　b．表示基态原子(或离子)的是：①② c．微粒半径：①>②    　　　　d．电离一个电子所需最低能量：①>②