5.1硫及其化合物(第一课时) 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要元素非金属 第一节 硫及其化合物 第一课时 硫和二氧化硫 1．通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。发展学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 2．结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，能说出二氧化硫的主要用途。通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。培养学生“科学探究与创新意识”的核心素养。 核心素养 硫是重要的非金属元素，也是人类最早认识的化学元素之一。 情境导学 1.存在 任务一：单质硫的性质 游离态的硫一般存在于火山口附近或地壳的岩层中。 化合态的硫主要存在于矿石、硫酸盐和蛋白质中。 胆矾 CuSO4.5H2O 绿矾 FeSO4.7H2O 黄铁矿(FeS2) 黄铜矿(CuFeS2) 芒硝(Na2SO4·10H2O) 石膏(CaSO4·2H2O) 任务一：单质硫的性质 2.物理性质 颜色 状态 质地 溶解性 俗名 黄色 晶体 质脆，易研成粉末 难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2） 硫黄 1、硫有多种同素异形体 2、硫黄是中学阶段学习的唯一呈黄色的固态非金属单质（推断题） 任务一：认识硫在元素周期表中的位置 硫元素在周期表中的位置？ 硫元素旁边有哪些元素，它们主要表现什么性质？ 预测硫元素的性质？ 硫原子容易得到两个电子，表现出较强的非金属性。 但非金属性弱于相邻的O和Cl。 常见化合价有（-2价、0价、+4价、+6价） 既有氧化性又有还原性 S 物质类型角度 元素价态角度 0价 非金属单质 任务一：铝的性质 3.化学性质 任务一：铝的性质 1. 氧化性 3.化学性质 S + Fe ≜ FeS（硫化亚铁） S + 2Cu ≜ Cu2S（硫化亚铜） S + Hg = HgS（处理打破了的水银温度计） S + H2 ≜ H2S 硫单质的氧化性较弱，表现在与变价金属反应时，一般只能生成低价态金属硫化物。 任务一：铝的性质 2. 还原性 3.化学性质 S + O2 SO2 点燃 不论氧气是否足量，S与O2反应只能生成SO2，不能生成SO3。 3.与热碱溶液反应 3S + 6NaOH Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O 用途：硫常用于制造硫酸、化肥、农药、火药、硫磺皂等，还可用于制造硫化橡胶。 1.判断正误 (1)高价态的含硫物质要实现向低价态的含硫物质转化,一定发生还原 反应。 ( ) (2)要洗涤试管壁上附着的硫单质,不能用水洗,可以用酒精洗涤。 ( ) (3)单质硫在纯氧中燃烧,其氧化产物为SO3。 ( ) (4)硫是一种非金属单质,与其他单质反应,只能作氧化剂。 ( ) √ × × × 用热的烧碱溶液或CS2清洗试管内壁残留的硫单质 2.下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是______________ (填序号)。 ①CuS ②FeS ③HCl ④SO2 ⑤SO3 ⑥FeCl2 ⑦CuCl2 ⑧Cu2S ⑨HgS ⑩Ag2S ② ③ ④ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 任务二：二氧化硫的性质 1.物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 无色 气体 有刺激性气味 比空气大 易溶于水 试管内液面上升，pH试纸变红 既有氧化性又有还原性 SO2 物质类型角度 元素价态角度 +4价 酸性氧化物 任务二：二氧化硫的性质 2.化学性质 任务二：二氧化硫的性质 2.化学性质 1. 酸性氧化物的通性 SO2+H2O H2SO3 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 与水反应： 与碱性氧化物反应： SO2 + CaO = CaSO3 可用于燃煤固硫 与碱反应： SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2（足量） + NaOH = NaHSO3 实验室常用NaOH溶液吸收SO2，防止污染空气 任务二：二氧化硫的性质 2.化学性质 2. 还原性（较强） 2SO2 + O2 2SO3 SO3也是一种酸性氧化物 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl SO2 +H2O2 = H2SO4 5SO2 + 2MnO4 —+ 2H2O = 5SO42— + 2Mn2+ + 4H+ SO2 + 2Fe3++ 2H2O = SO42— + 2Fe2+ + 4H+ SO2能使氯水、溴水褪色 SO2能使高锰酸钾溶液褪色 SO2能被Fe3+氧化 任务二：二氧化硫的性质 2.化学性质 3. 氧化性 SO2