第三章 晶体结构与性质 达标练习题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 达标练习题 一、单选题 1．下列变化中不需要破坏化学键的是（　　） A．加热氯化铵 B．干冰气化 C．金刚石熔化 D．氯化氢溶于水 2．下列反应同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是（　　） A． B． C． D． 3．一种立方体晶胞，晶胞中K、O、I分别处于顶点、面心、体心位置，如图所示。下列说法错误的是（　　） A．该物质的化学式为 B．与K紧邻O的个数为12 C．I处于O围成的八面体空隙中 D．若该晶胞中I处于各顶点位置，则O处于体心位置 4．下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是（　　） A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3 C．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ D．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O 5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 A．NaOH、H2SO4 、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4 、HNO3 C．Na2O2 、KOH 、Na3PO4 D．HCl、 Fe2O3 、MgCl2 6．下列说法正确的是（　　） ①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键； ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键； ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物； ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物； ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键； ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥ 7．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（　　） A．液溴和碘分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体 C．二氧化硅和氧化钠分别受热熔化 D．食盐和氯化氢分别溶解在水中 8．a、b、c分别代表金属晶体中三种常见的立方晶胞结构(如图)，则晶胞a、b、c中离顶点的金属原子最近且距离相等的金属原子的个数比为（　　） A．1：1：2 B．8：6：4 C．2：4： 3 D．4：3：6 9．下列说法中错误的是（　　） ①H2O汽化成水蒸气破坏分子间作用力、H2O分解为H2和O2，需要破坏共价键 ②C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同 ③因为晶体硅的摩尔质量比金刚石的摩尔质量大，所以晶体硅的熔点比金刚石的高 ④SiO2与CO2的分子结构类似，所以化学性质类似 ⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高 A．①②⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．③④⑤ 10．利用 与Fe3+反应生成蓝色沉淀可检验Fe3+存在。该沉淀物晶胞的 结构如图所示(K+未画出)。下列说法错误的是（　　） A．一个晶胞中K+个数为6 B．晶体的化学式为 C．晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN-为6个 D．一个晶胞中Fe2+个数为4 11．下列关于晶体的说法错误的是（　　） ①含有离子的晶体一定是离子晶体 ②分子晶体若采取密堆积方式，其配位数是12 ③含有共价键的晶体一定是原子晶体 ④分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 ⑤MgO远比NaCl的晶格能大 ⑥共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 A．①③④⑥ B．①②③⑤ C．①②④ D．②③④⑥ 12．下列有关金属的说法中正确的是（　　） A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高 C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强 D．温度升高，金属的导电性将变大 13．下列说法中不正确的是（　　） A．N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体 B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化 C．H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性（强度）非常相近 D．由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物 14．下列几组微粒互为等电子体的是（　　） ① 和 ；②NO+和 CN-；③CO2和 CS2；④NO2 和CO2 A．仅①②③ B．仅②④ C．仅①③④ D．①②③④ 15．如图所示晶体的硬度比金刚石大，且原子间以单键结合，则有关该晶体的判断正确的是（　　） A．该晶体为片层结构 B．该晶体化学式可表示为Y3X4 C．X的配位数是4 D．X、Y元素分别位于周期表第ⅢA、ⅣA族 16．下列说法正确的是（　　） ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②所有金属和非金属化合形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ④两个非金属原子间不可能形成离子键 ⑤非金属原子间不可能形成离子键 ⑥离子化合物中可能有共