第二章 分子结构与性质 达标练习题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 达标练习题 一、单选题 1．如图有机物分子中带“*”的碳原子是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子仍含有手性碳原子的是（　　） A．催化剂作用下与H2反应 B．与NaOH水溶液反应 C．与NaOH乙醇溶液反应 D．与乙酸发生酯化反应 2．根据“相似相溶”原理，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（　　） A．乙烯 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氢气 3．下列物质中，含共价键的是（　　） A．Na2O B．KCl C．CH4 D．MgCl2 4．下列叙述正确的是（　　） A．由极性键结合而成的分子一定是极性分子 B．非极性键只存在于双原子单质分子里 C．非极性分子中，一定含有非极性键 D．一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂 5．下列与化学键相关的叙述中正确的是（　　） A．含共价键的化合物一定是共价化合物 B．离子化合物中一定含有离子键 C．离子键是阴阳离子的静电吸引 D．极性键与非极性键无法共存 6．下列说法错误的是（　　） A．M能层中的原子轨道数目为9 B．各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7 C．sp2杂化表示s轨道的1个电子和p轨道的2个电子进行杂化 D．氢原子光谱为线状光谱 7．下列化学用语使用错误的是（　　） A．33As的基态原子核外电子排布简式：[Ar]4s24p3 B．液氨中存在的氢键：N—H…N C．NH4Cl的电子式： D．NaHSO4水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++ 8．下列化合物中既有离子键又有共价键的化合物是（　　） A．H2O2 B．Na2O C．NH4Cl D．Mg3N2 9．乙烯与溴单质反应的机理如图所示。下列叙述错误的是（　　） A．乙烯分子是含有极性键的非极性分子 B．乙烯分别与等浓度的的溶液和溴水反应，前者速率更快 C．溴鎓离子中溴原子最外层满足8电子稳定结构 D．乙烯与溴水反应，理论上有生成 10．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是（　　） A．甲烷不溶于水 B．氯化氢易溶于水 C．单质碘易溶于苯 D．氯气易溶于NaOH溶液 11．下列现象与氢键无关的是（　　） A．冰的密度小于液态水 B．的沸点高于 C．乙醇可以和水任意比互溶 D．HCl能以1：500的体积比溶于水 12．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（　　） A．环己烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯乙烯 13．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（　　） A．KCl B．CO2 C．NaOH D．H2O2 14．下列能够快速、微量、精确地测定有机物的相对分子质量的物理方法是（　　） A．核磁共振氢谱法 B．红外光谱实验 C．质谱法 D．X-射线衍射实验 15．下列关于化学键的说法错误的是（　　） A．NaCl形成过程可表示为： B．相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键 C．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 D．非极性键只能存在于非金属单质、共价化合物中，不能存于离子化合物中 16．下列粒子的VSEPR模型与粒子的空间结构不一致的是（　　） A．PCl3 B．CO C．CO2 D．BF3 17．用氨水吸收硫酸工厂尾气中的，发生的反应为：。下列说法正确的是 A．分子的空间结构呈V形 B．的电子式为 C．是非极性分子 D．的VSEPR模型为平面三角形 18．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，则溶于水时化学键被破坏的是（　　） A．乙醇 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钠 19．X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，且原子序数依次增大。它们能形成结构如图所示的分子，下列推断错误的是（　　） A．X、Z原子之间形成的是极性共价键 B．气态氢化物的沸点：W＞Z C．右图分子中Y满足最外层8电子稳定结构 D．最高价含氧酸的酸性：W＞Y 20．下列说法正确的是（　　） A．原子晶体中只存在非极性共价键 B．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂 C．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的熔点高于HF D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 二、综合题 21．A，B，C，D，E，F，G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大。A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图(D的氢化物沸点最高)；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题： （1）写出F元素基态原子的核外电子排布式：　 　。 （2）B，C，D三种元素电负性由大到小的顺序是　 　(用元素符号表