2024届高三化学二轮复习题——化学反应速率与化学平衡

2024届高三化学二轮复习题——化学反应速率与化学平衡 一、单选题 1．图1为和在25℃时的沉淀溶解平衡曲线，图2为向两份等体积等浓度的溶液中分别滴加等浓度的NaOH溶液和溶液滴定关系图(图1中横坐标为阴离子浓度的负对数，为浓度的负对数)。下列说法正确的是 A．X为对应直线， B．M为向溶液中滴加NaOH溶液对应的曲线 C．图1中a点对应的溶液为的不饱和溶液 D．图2中c点、b点对应取值分别为， 2．汽车尾气中的、、碳氢化合物通过排气系统的净化装置(催化剂主要由、、等物质和稀土材料组成)转化为无害气体，净化原理如下。下列分析错误的是（　　） A．催化剂能提高反应速率 B．、均发生了氧化反应 C．转化为时，转化为 D．催化剂对化学反应有选择性 3．实现碳达峰、碳中和是党中央做出的重大战略决策。恒压、750℃时，CH4和CO2按物质的量之比1：3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2高效转化。 下列说法正确的是（　　） A．过程①中，CO2的转化率为50% B．过程②中CO2的吸收，不利于CO还原Fe3O4的平衡正向移动 C．过程③中通入He的作用是催化剂，加快CaCO3分解 D．过程①、②、③均涉及到了氧化还原反应 4．反应 经历两步：① ；② 。反应体系中 、 、 的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．a为 随t的变化曲线 B． 时， C． 时， 的消耗速率大于生成速率 D． 后， 5．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，在一定条件下生成甲醇的量如图所示。根据图像，计算在500℃时，从反应开始到平衡的氢气的平均反应速率（　　） A．mol·L-1·min-1 B．mol·L-1·min-1 C．mol·L-1·min-1 D．mol·L-1·s-1 6．下列实验探究方案不能达到探究目的的是（　　）。 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液，观察溶液颜色变化 比较和的 B 向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，观察溶液颜色变化 具有漂白性 C 酸性溶液中滴加乙醇至过量，观察溶液颜色变化 乙醇具有还原性 D 向溶液中加入溶液，再滴加5滴溶液，观察溶液颜色变化 浓度对化学平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 7．在某容积可变的密闭容器中加入等量的A、B混合气体共4mol，发生反应：mA+nBpC，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体A的物质的量浓度如表： 压强p/Pa 2×105 5×105 1×106 3×106 c(A)/mol·L-1 0.08 0.20 0.40 0.80 下列说法一定正确的是（　　） A．保持一定温度，增大压强，平衡正向移动 B．当压强为3×106Pa时，此反应的平衡常数表达式：Kp= C．反应平衡后若增大压强，则新平衡的逆反应速率大于原平衡的逆反应速率 D．若再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中A、B、C总物质的量为(4+b)mol 8．110℃时，将某X固体置于真空恒温恒容容器中，存在平衡： ，反应达平衡时体系的总压为50kPa。下列说法正确的是（　　） A．加入X固体的量不影响平衡 B．若先通入Y(g)使初始压强为120kPa，再加入足量X(s)，平衡时Z(g)的分压为5kPa C．若原容器中残留有空气，平衡时体系的总压仍为50kPa D．增大X(s)的表面积，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 9．压强为3MPa时，将NO和O3按一定体积比通入容器中，发生如下反应： 反应I：NO(g)+O3(g)⇌NO2(g)+O2(g)；ΔH＜0 反应II：2O3(g)⇌3O2(g)；ΔH>0 O3的平衡转化率及NO、NO2的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．图中X代表NO2，Y代表NO B．低于300℃发生反应I，高于300℃发生反应II C．其他条件不变，将压强变为4MPa，平衡时NO、NO2的体积分数不变 D．高于360℃，Y的平衡体积分数减小的幅度大于X的平衡体积分数增大的幅度的原因可能是O3将Y氧化为更高价态的氧化物 10．转化可减少排放并实现资源利用。催化氧化乙烷制乙烯的主要反应有： ①： ②： 反应的能量变化如图1所示。体系中还存在其他副反应。相同时间内，乙烷的转化率、乙烯的选择性与温度的关系如图2所示。 已知：乙烯的选择性为转化的乙烷中生成乙烯的百分比，下列说法错误的是 A． B．反应②比反应①的速率小，是总反应的决速步 C．在图2所画曲线的温度范围内，温度越高，乙烯的产率越低 D．其他条件