山东省东营市第一中学2023-2024学年高二下学期开学收心考试化学试题

★★保密 东营市一中2023-2024学年第二学期收心考试 高二化学 (时间：90分钟分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12016N14Ca40Cu64Zr91 第I卷（共40分） 一、选择题（每题只有一个正确选项。每题2分，共20分） 1.“嫦娥石是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇，原子序数比Fe 大13)组成，下列说法正确的是 A.Y位于元素周期表的第B族 B.基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中 C.5种元素中，第一电离能最小的是Fe D.5种元素中，电负性最大的是P 2.下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是 A.P4分子呈正四面体，键角为109°28 B.NaCI焰色试验为黄色，与CI电子跃迁有关 C.Cu基态原子核外电子排布符合构造原理 D.OF2是由极性键构成的极性分子 3.X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最 小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是 A.沸点：XZ>X2Q B.M与Q可形成化合物MQ、MQ2 C.化学键中离子键成分的百分数：MZ>MQ D.YZ,与QZ离子空间结构均为三角锥形 4.某含锰着色剂的化学式为XY4MZQ,Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中 XY:具有正四面体空间结构，Z2Q,4结构如图所示。下列说法正确的是 A.键角：XY>XYa B. 简单氢化物沸点：X>O>Z C.第一电离能：X>O>Mn D.最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X 5.下列说法错误的是 第1页共1页 1/11 A.原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p3d→4s B.基态铁原子的价层电子排布式为3d4s C.少数基态原子的核外电子排布不遵循构造原理 D.构造原理中的电子排布能级顺序，实质是各能级能量由低到高的顺序 6.元素C、Si、Ge位于周期表中VA族。下列说法正确的是 A.原子半径：r(C)>r(Si)>r(Ge) B.第-电离能：I,(C)<I(Si)<I(Ge) C.碳单质、晶体硅、SC均为共价晶体D.可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 7.锆(Z)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞， NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.该氧化物的化学式为ZO2 Zr B.该氧化物的密度为 123×100 Nag.cm C.2原子之间的最短距离为2 apm a pm D.若坐标取向不变，将p点Z原子平移至原点，则q点2原子位于晶胞y面的面心 8.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 用He替代h填充探空气球更安全 He的电子构型稳定，不易得失电子 B BF3与NH形成配合物[HN→BF] BF3中的B有空轨道接受NH中N的孤电子对 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Lⅰ的价电子数最少，金属键最强 D 不存在稳定的NF5分子 N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个N-F键 9.配合物M4L]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是 O OM OA O[MA.L,] 合子结构 [MAL,]在晶胞中的位置 身2页共11页 2/11 B.晶胞中配合物分子的数目为2 A.中心原子的配位数是4 C。晶体中相邻分子间存在范德华力 D.该晶体属于混合型晶体 10.石墨与F2在450C反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CP,该物质仍具润滑性，其 单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 oC oF A.与石墨相比，(CF)x导电性增强 B.与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强 C.(CF)x中CC的键长比CF短 D.1mol(CF)x中含有2xmol共价单键 1l.铜La和H可以形成一系列晶体材料LaH,在储氢和超导等领域具有重要应用。LaHn属于立 方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，LaH中的每个H结合4个H形成类似C4的结构， 即得到晶体LaHx。下列说法错误的是 OH .oo ○La 562.1pm 484.0pm 107.9pm LoH LalH2沿c轴投影 LaHx A.LaH2晶体中La的配位数为8 B.晶体中H和H的最短距离：LaH>LaHx C.在LaHx晶胞中，H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼 40 D.LaH.单位体积中含氢质量的计算式为 （4.84x10×6.02×108*cm 12.关于NH性质的解释合理的是 选项 性质 解释 A 比PH,容易液化 NH分子间的范德华力更大 B NH熔点高于PH6 NH键的键能比PH大 第3页共11页 3/11 能与Ag以配位键结合 NH中氮原子有孤电子对 D 氨水中存在NH NH·HO是离