第三章 晶体结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法错误的是 A．石墨晶体中层内导电性强于层间导电性 B．基态Cr3+的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8∶3 C．N元素的电负性比P元素的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大 D．(CH3COO)2Ni•4H2O的空间构型为八面体，中心离子的配位数为6 2．下列有关说法错误的是 A．中O提供孤电子对与Fe的空轨道形成配位键 B．O的电负性大于S，可推断的键角大于的键角 C．因为存在分子间氢键，可以形成缔合分子、 D．向溶液中滴加NaF溶液，红色褪去，说明与结合能力更强 3．氮化硼是一种超硬、耐磨、耐高温的新型材料。下列各组物质中，晶体类型与氮化硼相同的是 A．金刚石和C60 B．碳化硅和水晶 C．水银和铝 D．硝酸钠和刚玉 4．存在顺式和反式两种同分异构体，其中顺铂可作抗癌药物，可由下图途径得到，下列说法正确的是 A．的空间构型为正四面体 B．中的配位数为2 C．过程②中对位上的比邻位上的更容易被取代 D．相同条件下，两种异构体在苯中的溶解度：> 5．向盛有溶液的试管中滴加氨水，先形成绿色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到蓝色溶液。下列说法错误的是 A．在中，给出孤对电子，接受电子对 B．因为形成，所以反应后的浓度减小 C．在中，中心原子的配位数为6，N为配位原子 D．在中，阴离子的空间结构为正四面体形 6．下列说法不正确的是 A．低温石英具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表 B．生物机体只能生产具有特定取向的分子，而这样的分子大多有光学活性 C．干冰的外观很像冰，硬度也跟冰相似，而熔点却比冰的低得多，密度则比冰的高 D．对于有机废液，具有回收利用价值的，可以用溶剂萃取或直接蒸馏加以回收利用 7．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列“纯碱：Na2CO3”的分类不正确的是 A．离子化合物 B．碳酸盐 C．钠盐 D．碱 8．下列粒子性质递变趋势正确的是 A． B． C． D． 9．下列说法不正确的是 A．NH4F的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物 B．Na2O2是离子晶体，其溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成 C．AlCl3的二聚体Al2Cl6的结构式为，其中Al原子的杂化方式为sp3杂化 D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 10．下列各组物质的晶体中，晶体类型相同的是 A．和 B．和C(石墨) C．和HCl D．和 11．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键和配位键的是 A． B． C． D． 12．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅……而后火药成声”。其中涉及的主要反应为：。下列说法正确的是 A．电负性： B．分子中C原子为杂化 C．单质硫属于共价晶体 D．中化学键只有键 13．下列几种物质的结构示意图和化学式，正确的是 A B C D Mg3B2 Li2O A3B9C4 Mn2Bi A．A B．B C．C D．D 14．石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面网状结构，如果将每对相邻碳原子间的短线看成一个化学键，则石墨晶体中每一层内碳原子数与C—C键数的比是 A．2∶3 B．1∶3 C．1∶1 D．1∶2 15．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是 A．X肯定为碱金属元素 B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低 C．X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物 D．Y、Z两元素形成的化合物中Y的化合价为+4 二、填空题 16．氮及其化合物在工农业生产中用途广泛。 (1)基态氮原子的外围电子轨道表示式为________________________；与N同周期的主族元素中，电负性大于N的有_______种。 (2)在高压下，氮气会聚合生成高聚氮。在高聚氮晶体中，每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展，构成立体网状结构。已知该晶体中N—N的键能为160kJ/mol，而氮气中N≡N的键能为942kJ/mol，则1mol N2聚合生成高聚氮能量变化是_______kJ。 (3)NaN3在强烈撞击的情况下快速分解并产生大量氮气，可用于汽车安全气囊的制造。写出一种与互为等电子体的分子的化学式：____________，的空间构型为_________。 (4)据报道美国科学家合成了一种名为“N5”的物质，具有极强的爆炸性，又称为 “盐粒炸弹”。“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结