云南省大理州民族中学2023-2024学年高二下学期见面考化学试题

大理州民族中学2023-2024学年下学期见面考 高二化学试卷 考试时长：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 热的纯碱溶液可用于除铁锈 B. 葡萄糖、淀粉和纤维素在酸性条件下均可水解 C. 铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池均属于二次电池 D. 工业上常采用电解饱和食盐水来获得金属钠 2. 相同温度下，等物质量浓度的下列溶液中，值最大的是 A. B. C. D. 3. 在空气中与的反应是分两步完成的，其反应过程如图所示，下列有关说法错误的是 A. 反应①的方程式为，且为放热反应 B. 反应的活化能为 C. 第二步反应是该反应的决速步骤 D. 如果加入合适的催化剂，可以改变该反应的 4. 下列措施不能改变相应化学反应速率的是 A. 在铁制品表面刷油漆——铁的腐蚀速率 B. 高炉炼铁增加炉高——CO的反应速率 C. 食物放在冰箱中储存——食物的腐败速率 D. 烧煤时用煤粉代替煤块——煤的燃烧速率 5. 下列消毒药品或有效成分属于弱电解质的是 A. 84消毒液 B. 高锰酸钾 C. 医用酒精 D. 醋酸 6. 反应在恒温恒容下达到平衡，下列说法可以作为该反应已达到平衡的判据是 A. 气体的总物质的量不变 B. 气体的总质量不变 C. 与的浓度相同 D. 容器内气体的密度不变 7. 下列有关原电池的说法正确的是 A. 原电池中电极是否作负极，只与金属的活泼性强弱有关 B. 所有的氧化还原反应均可设计成原电池 C. 镀锌铁制品的镀层破损后，形成原电池，铁的腐蚀速率更快 D 燃料电池能量转化率高，且对环境污染小或无污染 8. 下列实验事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 用与稀硫酸制氢气时，为加快反应速率，将锌片换成锌粉 B. 向溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅 C. 配制溶液时将晶体溶在浓盐酸中再加水稀释到所需浓度 D. 用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 9. 关于下列装置的说法正确的是 A. 图甲装置工作时，能防止钢闸门被腐蚀 B. 图乙装置工作时，电解液中有蓝色沉淀生成 C. 图丙装置属于二次电池 D. 图丁装置工作时，作负极，质量逐渐增大 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 足量浓盐酸与在加热条件下充分反应，生成的分子总数为 B. 6%的溶液中，所含的氧原子总数为 C. 溶液中， D. 标准状况下，中所含的分子总数为 11. 下列各离子组在指定条件下一定能大量共存的是 A. 某无色透明溶液中：Cu2+、Mg2+、Br−、 B. 使甲基橙显红色的溶液中：Fe2+、、Cl−、 C. 常温下，的溶液中：Na⁺、K+、Cl−、CH3COO− D. 常温下，c水(H⁺)=10−12mol⋅L−1的溶液中：Ba2+、Al3+、F−、I− 12. 研究化学反应的方向、速率、限度具有重要意义，下列说法正确的是 A. ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 B. 一定温度下反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达平衡，增加CaCO3的量，平衡正向移动 C. 升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数从而提高化学反应速率 D. 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向 13. 利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是 A. ①测量中和反应的反应热 B. ②测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C. ③探究温度对平衡的影响 D. ④探究压强对平衡的影响 14. 常温下，将氢氧化钠溶液与硫酸溶液等体积混合，该混合溶液等于 A. 2.0 B. 1.7 C. 12.0 D. 12.4 15. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在元素周期表中Z位于第IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W>Z>X>Y B. 最简单氢化物的沸点：W>Y C. Y的单质与X的最简单氢化物反应，可得到X的单质 D. 溶液中，所含的物质的量为 16. 下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是 A. 因为水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)·c(OH－)，，所以KW随溶液H+和OH－浓度的变化而变化 B. 水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量 C. 水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化 D. 水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量 17. 陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是