5.1.1硫及其化合物 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第1节 硫及其化合物 第五章 化工生产中的重要非金属元素 硫元素在周期表中的位置 +16 2 8 6 +16 2 8 8 易得两个电子 化合价：－2、0、+4、+6 位置 第三周期、第ⅥA族 结构 性质 非金属性：比氧元素、氯元素弱 硫原子多一个电子层，得电子的能力较弱，而失电子能力则较强。所以硫常常为+4价或+6价，而氧为-2价 S 自然界中的硫元素 游离态的硫一般存在于火山口附近或岩层里 硫铁矿(FeS2) 黄铜矿(CuFeS2) 石膏（CaSO4·2H2O） 芒硝（Na2SO4·10H2O） 化合态的硫主要以硫化物或硫酸盐形式存在 一、硫和二氧化硫 1.硫单质 1)物理性质： 俗名 颜色 状态 脆性 溶解性 质脆 不溶于 , 微溶于 , 易溶于 。 黄色 晶体 水 酒精 CS2 硫磺 思考： 可以用二硫化碳(CS2)进行溶解，需要注意的是二硫化碳是一种化合物，后面不加溶液。 根据硫单质在不同溶剂中的溶解度差异，若需要洗涤试管壁上附着的硫单质，应选用什么溶剂？ 思考：硫单质的化学性质可以从哪几个角度进行预测？ 硫 物质类别 非金属单质 与金属、非金属反应 原子结构 易得2个电子 具有氧化性 元素价态 中间价态 既有氧化性又有还原性 元素周期律 非金属性弱于氯、氧 氧化性较弱 1.硫单质 2)化学性质： (1)非金属单质的通性 ①与金属单质 2Cu + S === Cu2S △ 2Na + S === Na2S △ Fe + S === FeS △ 氯气是强氧化剂，生成高价金属氯化物；硫是弱氧化剂，生成低价金属硫化物； 一般会用硫粉来处理，原理是S＋Hg =HgS 问1：氯气和硫与变价金属铁、铜反应，产物中金属元素的价态有何区别? 问2：体温计不慎摔落在地，怎么处理？ 1.硫单质 2)化学性质： (1)非金属单质的通性 ②与非金属单质 ③与碱 点燃 S + O2 === SO2（蓝色火焰） H2 + S === H2S（有臭鸡蛋气味的有毒气体） △ 3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O △ 热的NaOH 溶液(化学方法除硫) 问：洗涤试管壁上附着的硫单质，还可以选用什么试剂? 1.硫单质 3)应用 硫常用于制造硫酸、化肥、农药、火药、火柴等，还可用于制造硫化橡胶 黑火药的成分为“一硫二硝三木炭” （S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑ ） 1.二氧化硫 1)物理性质： 颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性 比空气____ 无色 气态 刺激性 气味 大 易溶于水 1:40 有毒 实验5-1 问：实验5-1中，二氧化硫溶于水的过程是物理变化还是化学变化? 实验5-1 思考：SO2的化学性质可以从哪些角度预测和学习？ 物质类别和氧化还原反应角度 二氧化硫 酸性氧化物 和碱反应 和水反应 和碱性氧化物反应 中间价态 既具有氧化性又具有还原性 1.二氧化硫 2)化学性质： (1)酸性氧化物的通性 ①与水反应 ②与碱反应 ③与碱性氧化物反应 可逆反应 SO2 + H2O H2SO3 可逆反应符号 在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 SO2 (少量) ＋2NaOH = Na2SO3 ＋H2O SO2＋CaO = CaSO3 SO2(过量) + NaOH = NaHSO3 2)化学性质： (2.1) 强还原性 2SO2＋O2 2SO3 催化剂 可逆反应 能被KMnO4(H+)、X2(X=Cl、Br、I)、H2O2、Fe3+溶液等强氧化剂氧化，生成SO42- 例如：5SO2+2KMnO4+2H2O =K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4 (2.2) 弱氧化性 SO2 ＋ 2H2S = 3S + 2H2O (3) 特性—漂白性 实验5-2 实验5-2 2)化学性质： (3) 特性—漂白性 ①特点：SO2的漂白具有选择性和不稳定性 应用：可用品红溶液检验SO2 ②漂白对象：可漂白品红溶液，但不能漂白酸碱指示剂 ③漂白原理：SO2与某些有色物质（纸浆、毛、丝、草编制品）生成不稳定的无色物质 3)应用 制硫酸、漂白剂(漂白纸浆、毛、丝等)、食品添加剂、杀菌消毒 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$