4.3质量守恒定律课件---2023-2024学年九年级化学科粤版（2012）上册

李璐 霍冬英 安璐 邓国华 黄颖 程熙 王荣荣 优秀预习案展示 4.3 质量守恒定律 第四章 生命之源—水 第一课时 1. 掌握质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2. 培养严谨求实的科学精神，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。 素养目标 美丽的化学变化 多角度认识化学变化 现象 反应类型 能量 ....... 质量 微观 化学 变化 蜡烛越烧越短 化学反应后物质的质量是不是减少了？ 通过准确测量，发现 金属生锈后质量变大。 化学反应后物质的质 量是不是增加了？ 化学史 不相等？ 相等？ 化学反应前物质总质量 化学反应后物质总质量 第一次投票 实验现象 反应前后各物质质量总和 实验前 实验后 锥形瓶内产生大量白烟，放热，气球先鼓后更瘪 相等 调节装置内的气压 探究一 红磷在空气中燃烧反应前后物质的总质量是否相等 探究二 铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定 反 应 前 反 应 后 实验现象 反应前后各物质质量总和 溶液由蓝色逐渐变成浅绿色铁钉表面覆盖一层红色物质， 相等 初识质量守恒 化学反应前物质的总质量 =化学反应后物质的总质量 探究三 镁条燃烧前后质量的测定 实验名称 镁在空气中燃烧 实验现象 反应前后各物质质量总和 发出耀眼的白光，生成白色的固体 反应前的总质量 < 反应后的总质量 探究三 盐酸和碳酸钠粉末反应前后质量的测定 文字表达式 碳酸钠+稀盐酸→氯化钠+水+二氧化碳 实验现象 反应前后天平是否平衡 反应前后各物质质量总和 产生大量气泡 天平不平衡 反应前的总质量 > 反应后的总质量 思考：化学反应前后的称量质量为什不相等？请你找一找原因 装置敞开 第二次投票 19 氧化镁 氧气 镁 镁+ 氧气 氧化镁 点燃 = m1 m2 < 有气体参加的化学反应 装置：密闭容器 探究新知 盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水+ 二氧化碳 m1 ＞ m2 在敞开容器中： 盐酸+碳酸钠 → 氯化钠+水+二氧化碳 在密闭容器中 m1 = m2 逸散到空气中 有气体生成的化学反应 装置：密闭容器 再探质量守恒 化学反应前物质的总质量 =化学反应后物质的总质量 化学反应前各物质的质量总和 =化学反应后各物质的质量总和 不能遗漏 任何一种物质，包括看不见的气体 上述实验中所有物质都参加反应了吗？ 请你思考 以红磷过量为例 反应前总质量 反应后总质量 锥形瓶、细沙、橡皮塞 玻璃管、气球 红磷 氧气 氮气、稀有气体等 锥形瓶、细沙、橡皮塞 玻璃管、气球 氮气、稀有气体等 没有参加反应的红磷 生成的五氧化二磷 参加反应的红磷 没有参加反应的红磷 磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃 参加反应红磷 参加反应氧气 生成的五氧化二磷 完善质量守恒 化学反应前物质的总质量 =化学反应后物质的总质量 化学反应前各物质的质量总和 =化学反应后各物质的质量总和 不能遗漏 任何一种物质，包括看不见的气体 参加化学反应的各物质的质量总和 =反应后生成的各物质的质量总和 必须是参加反应的物质 质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 结论 课堂小结 质量守恒定律 内容 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 研究方法 定量实验法 一切化学变化 自我检测 D 自我检测 B 微 观 过 程 水 氢气 +氧气 通电 H2O H2 + O2 想一想：为什么一切化学反应都遵守质量守恒定律呢？ 通电 在化学反应前后原子的 没有改变 种类、 数目 和质量 原子数目 原子种类 元素质量 六不变 物质的种类 分子的种类 二改变 宏观 参加的反应物和生成物的总质量不变 原子质量 质量守恒定律的实质： 延伸： 微观 元素种类 一个可能改变 分子数目 质量守恒定律的应用 1.元素守恒，确定物质的元素组成 《经典习题 》AgNO3固体见光或受热易分解，其分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（ ） A. SO2 B. NH3 C. N2 D. NO2 D 质量守恒定律的应用 2.推断物质的组成元素 《经典习题 》 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + X，则X的化学为 。 O2 谢 谢 观 看 Lavf58.20.100 $$