2024届高三化学一轮复习题——物质结构与性质

2024届高三化学一轮复习题——物质结构与性质 一、单选题 1．下列有关化学用语表示正确的是（　　） A．NaClO的电子式： B．C原子的一种激发态： C．的结构示意图： D．的基态电子排布式： 2．下列化学用语正确的是（　　） A．甲基的电子式是 B．硫的原子结构示意图是 C． O表示中子数是18的氧原子 D．过氧化氢的结构式是 H—O—O—H 3．下列化学用语中正确的是 A．的空间填充模型： B．基态Cr的电子排布式： C．的离子结构示意图： D．次氯酸的电子式： 4．下列说法正确的是（　　） A．空间结构模型 B．基态Si的价层电子排布图 C．硫酸钾的电子式 D．卤族元素电负性变化趋势 5．下列化学用语或图示表达错误的是（　　） A．的电子式： B．中子数为1的氢原子 C．乙醇的分子式： D．氯离子的结构示意图： 6．黄鸣龙是唯一一个名字写进有机化学课本的中国人，Wolff-Kishner-黄鸣龙还原反应机理如下(R、R’均代表烃基)，下列有关说法错误的是 A．肼的沸点高于氨气，原因是分子间氢键数目更多，且相对分子质量更大 B．过程①发生加成反应，过程②、③均发生消去反应 C．过程④的反应历程可表示为：+OH—+N2↑+H2O D．应用该机理，可以在碱性条件下转变为 7．一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如图： 下列说法中错误的是（　　） A．在电场作用下，水分子排列更有序，分子间作用力增强 B．一定条件下给液氨施加一个电场，也会出现类似“结冰”现象 C．若“热冰”为晶体，则其晶体类型最可能为分子晶体 D．水凝固形成常温下的“热冰”，水的化学性质发生改变 8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W简单氢化物r溶于水完全电离。m、p是由这些元素组成的二元化合物，m可做制冷剂，无色气体p遇空气变为红棕色。下列说法正确的是（　　） A．简单离子半径：W>Z>Y>X B．Y原子的价电子轨道表示式为 C．r与m可形成离子化合物，其阳离子电子式为 D．一定条件下，m能与Z的单质反应生成p 9．工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是（　　） A．半径大小： B．电负性大小： C．电离能大小： D．碱性强弱： 10．某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。图中X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，且位于不同周期，它们的原子序数依次增大，其中Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法错误的是（　　） A．该物质做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰 B．Z的最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 C．X分别与Y、Z、W形成的简单化合物中均含有共价键 D．四种元素中电负性最大的是Y，第一电离能最小的是W 11．乙二醛（OHCCHO）与O2反应历程中所涉的反应物（OHCCHO、O2）、过渡态、中间体及产物（OHCCOOH、HCOOH、HOOCCOOH）相对能量如图。下列说法错误的是（　　） A．乙二醛氧化历程中涉及极性键和非极性键的断裂 B．乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸的反应均为放热反应 C．乙二醛氧化历程中，若加入催化剂，能提高乙二醛的平衡转化率 D．乙二醛与氧气反应生成乙二酸的控速步骤为：反应物→TS1 12．冰的晶胞结构如图所示。下列相关说法错误的是 A．晶胞中z方向上的两个氧原子最短距离为d，则冰晶胞中的氢键的长为d B．冰晶体中，相邻的水分子间皆以氢键结合 C．冰密度比干冰的小，主要是因为冰晶体分子间的氢键存在方向性、饱和性 D．硫化氢晶体结构与冰相似 13．朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系型晶胞如下图所示，晶胞参数为anm，A原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（　　） A．S的配位数是6 B．晶胞中B原子分数坐标为 C．该晶体的密度是 D．相邻两个Hg的最短距离为 14．氮氧化物会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述错误的是（　　） A．反应⑤变化过程可表示为： B．图中总过程中每吸收需要标准状况下的氧气为 C．反应③未涉及元素化合价的变化 D．反应④涉及非极性共价键的断裂与生成 15．近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(39Y)，它们被称为“工业味精”。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是 （　　）。 A．它们的原子核外均有5个电子层 B．它们的原子最外层均含有3个电子 C．它们均是金属元素 D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同