第九单元课题3 溶液的浓度课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

溶液的浓度 第一课时 人教版九年级化学 溶质质量分数 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 计算式 = 溶质的质量分数 溶液质量 溶质质量 ×100% = 溶质质量 + 溶剂质量 溶质质量 ×100% 溶质质量分数的含义 说出“5%的NaCl溶液”的含义： 1.食盐的质量占整个溶液质量的5% 2. 100g食盐溶液中含有食盐5g 3. 每5g食盐溶于95g水形成的溶液 4. m食盐：m水：m食盐溶液 = 5：95：100 练一练 在实验9 – 7 中三种硫酸铜溶液的溶质的质量分数各是多少？把计算结果填在表中： 烧杯编号 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 1 20 0.1 20.1 2 20 0.5 20.5 3 20 2 22 0.5% 2.44% 9.09% 实验9-8 溶质质量/g 溶剂质量/g 现象 溶液中溶质的质量分数 10 90 20 80 氯化钠溶解 氯化钠溶解 10% 20% 结论 对于不饱和溶液，溶质的质量分数与溶质质量和溶剂质量的相对大小有关。溶质相对越多，则溶质的质量分数越大 讨论 已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？ 不对，氯化钠的质量分数= 溶液质量 溶质质量 ×100% 100g+36g 36g ×100% = 26.5% = 饱和溶液的溶质质量分数 = 溶质的质量分数 饱和溶液的质量 饱和溶液中溶质溶质质量 ×100% = 100g + 溶解度 溶质的溶解度 ×100% 一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数： 练一练 填写下表空白，比一比，看谁计算得快 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶液中溶质的质量分数 A 20g 100g B 10g 90g C 200g 20% D 15g 10% 80g 20% 10% 100g 160g 135g 40g 150g 课堂练习 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ = 溶质的质量分数 溶液质量 溶质质量 ×100% 解： = 溶质的质量 溶液质量×溶质质量的质量分数 = 溶质的质量 150kg ×16% = 24kg = 溶剂的质量 溶液质量-溶质的质量 = 126kg = 150kg -24kg 答：需要24kg氯化钠和126kg水 课堂练习 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 解： 设稀释后溶液的质量为x 50g ×98% = x×20% 需要水的质量=245g -50g=195g 答：需要水的质量为195g x=245g 溶液稀释前后， 溶质的质量不变 有关溶液稀释问题的计算 若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质量分数为b%的溶液Bg。则有： Ag × a% = Bg × b% 稀释前 稀释后 解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变 课堂练习 1.下列几种硝酸钾溶液中溶质的质量分数最大的是？ A. 150g水溶解30g硝酸钾 B. 15g硝酸钾溶解在85g水中 C. 85g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾 D. 一定量的硝酸钾溶于80g水中制成100g硝酸钾溶液 课堂练习 2.有100g 10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是？ A. 把溶液的量倒掉一半 B. 溶质的质量增大一倍 C. 将100g 10%的盐酸与200g 25%的盐酸混合 D. 蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半 课堂练习 3.在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4 g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白： （1）所得溶液是20℃时硝酸钾的 溶液（填“饱和”或“不 饱和”） （2）20℃时硝酸钾的溶解度为 ；为 （3）所得溶液中硝酸钾的质量分数 。为 饱和 31.6g 24% 随堂检测 1.小红同学在网店花200元买了一个10 g的手镯(银锌合金),她想探究此手镯中银的含量,于是请化学老师和她一起探究,在实验室用足量的稀硫酸分多次与手镯反应,记录数据如下表: 稀硫酸质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体质量/g 8.7 7.4 6.1 4.8 4.8