9.1溶液的形课件--2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题1 溶液的形成 第九单元 溶液 第一课时 一、溶液: 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成均一的、稳定的混合物 2、特征 均一性： 稳定性： 混合物 溶液各部分组成、性质完全 相同 (密度、浓度等） 只要温度不变、水份不蒸发， 溶剂与溶质不会分离。 3、组成 溶剂： 被溶解的物质 能溶解其他物质的物质 溶质： 4、溶液质量=溶质质量+溶剂质量 V溶液≠V溶质+V溶剂（分子间有间隔） (只能有一种溶剂) （一种或多种溶质） 【思考】溶质只可以是固体吗？ eg:①碘酒中，溶质碘是固体 ②酒精溶液中，溶质酒精是液体 ③稀盐酸中，溶质氯化氢是气体 5、溶质（溶剂）可以是固体、液体和气体 【思考】溶液也必须是液态的吗？ 空气是气态溶液；合金是固态的溶液 1.一瓶长期存放的茅台酒，若倒出第一杯酒其 酒精度为54度，那么倒出第二杯酒的酒精度为（ ）　　　　　　　　　　　　 A 大于54度 B 小于54度 C 等于54 度 D 无法判断 2.当水分不蒸发,温度不改变时,CuSO4溶液放置 一年时间后,CuSO4（ ） A 会沉降下来 B 不会分离出来 C 会浮上水面 D 不能确定 C B 3、t℃时从200克氯化钠溶液中取出20克 溶液，剩下的溶液中不变的是( ) A、溶液质量 B、溶剂质量 C、溶质质量 D、溶液的密度 D 第二课时 学习目标 1、理解溶液的概念，能够分辨常见溶液中的溶质和溶剂 2、掌握溶液的命名 课题1 溶液的形成 食盐和水 面粉和水 蔗糖和水 高锰酸钾和水 碘和酒精 酒精和水 食用油和水 CO2/O2和水 能否形成溶液 【思考】1、水溶液外观怎么样？ 2、怎么给溶液的命名呢？ 3、溶质、溶剂如何判断？ 溶液一定是无色透明的吗？ 不一定，溶液是澄清透明的 6、硫酸铜溶液(蓝色)—— Cu2+ 氯化铁溶液(黄色)——Fe3+ 氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）—Fe2+ 高锰酸钾溶液（紫红色）—— MnO4- ②、酒精能溶解碘形成碘酒 水是最常见的溶剂，除了水能作为溶剂之外，酒精、汽油也能作溶剂 eg:①、汽油能溶解油脂 不一定，如水是纯净物,不是溶液 【思考】均一、稳定的液体一定是溶液吗？ 7、溶液名称： 全称：（溶质）的（溶剂）溶液 eg:氯化钠的水溶液，硫酸铜的水溶液 简称：若溶剂为水，可直接读（溶质）溶液 eg:氯化钠溶液，硫酸铜溶液。 特例：如糖水、碘酒、石灰水、盐酸、氨水 （1）、某物质+水 （2）、气态或固态+液态 （3）、液态（少）+液态（多） 溶质 溶剂 溶质 溶剂 溶质 溶剂 8、溶质与溶剂的判断 溶质：CuSO4（固体） 溶剂：H2O CuSO4溶液 溶质：HCl（气体） 溶剂：H2O 盐酸 溶质：酒精（液体） 溶剂：H2O 酒精溶液 实验9-2：碘和高锰酸钾的溶解性比较 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同， 不同溶质在同一溶剂中的溶解性也不同 结论： （1）定义：一种物质以分子、离子的形式均匀的分散到另一种物质中。 9、溶解 （2）影响物质溶解性的因素 ①内因：溶质、溶剂的种类（性质） ②外因：温度 10、溶液的用途 溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间。两种或多种溶液混合时，发生反应的分子或离子直接相互接触，因此反应比较快。如:铝与硫酸铜均为固态时，不容易反应，但把铝浸入在硫酸铜溶液中时，立即有红色的铜析出。 （1）可以加快化学反应的速率 （2）便于动植物吸收养料 1、判断下列溶液中的溶质和溶剂 溶液 KMnO4溶液 碘酒 盐酸 10ml汽油90ml豆油 90ml酒精10ml水 溶质 溶剂 KMnO4 水 碘 酒精 HCl气体 水 汽油 豆油 酒精 水 练习： 2、判断下列说法是否正确 ①.凡是无色、透明的液体都是溶液 ②.溶液都是均一、稳定、无色透明的液体 ③.食盐水和蔗糖水混合后仍为溶液 ④.所有的溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的。 ⑤.食盐溶于水，得到食盐溶液的过程属于化合反应。 ⑥.在某溶液中溶质只能是一种 3、判断下列溶液中的溶质、溶剂 A、氯化钠溶液 B、碘酒 C、碘的四氯化碳溶液 D、SO3的水溶液 注意：溶于水的物质如果和溶液发生了反应