1.1.2物质的分类及其转化 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.1.2 物质的转化 第一节 物质的分类和转化 1 资料：亚硫酸钠 (Na2SO3) 常用作织物的漂白剂，在食品工业上也是常见的疏松剂和抗氧化剂。但Na2SO3在空气中容易氧化，因此自然界中几乎没有稳定存在的Na2SO3 ，只能通过制备来获得。 如何制备Na2SO3？ 任务一 寻找原料 Na2SO3 元素组成 物质类别 盐 Na、S、O H2SO3 NaCl K2SO3 NaOH Na Na2O SO2 ？ 这些物质都可以制备Na2SO3吗？ S 基于物质类别研究物质性质的认知模型 确认物质性质 预测物质性质 确定物质类别 分析物质组成 依据类别共性 类比典型代表物 实验验证 H2SO3 NaCl K2SO3 NaOH Na Na2O SO2 分类研究 单质 化合物 金属 单质 非金属 单质 氧化物 酸 碱 盐 酸性 氧化物 碱性 氧化物 按组成和性质分类 H2SO3 NaOH NaCl K2SO3 SO2 Na2O Na S S 基于物质类别研究物质性质 Fe Fe +2HCl FeCl2 + H2↑ Fe +CuSO4 FeSO4 +Cu 3Fe +2O2 Fe3O4 点燃 金属单质 金属 + 氧气→ 金属氧化物 金属 + 酸→ 盐+氢气 金属 + 盐→ 新盐+新金属 Fe +S FeS 金属 + 非金属→ 盐 C C + O2 CO2 点燃 基于物质类别研究物质性质 非金属单质 非金属 + 氧气→ 非金属氧化物 S Fe +S FeS H2 +S H2 S 非金属 + 氢气→ 非金属氢化物 金属 + 非金属→ 盐 基于物质类别研究物质性质 如何认识SO2和Na2O的性质？ CO2 CaO Fe2O3 CO2 +H2O H2CO3 Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O CO2 +Ca(OH) 2 CaCO3 ↓+H2O 酸性 氧化物 酸性氧化物+ 水→ 酸 酸性氧化物+ 碱→ 盐+水 CaO +H2O Ca(OH) 2 碱性 氧化物 碱性氧化物+ 水→ 碱 碱性氧化物+ 酸→ 盐+水 酸性氧化物+ 碱性氧化物→ 盐 基于物质类别研究物质性质 如何认识H2SO3的性质？ 6HCl + Fe2O3 2FeCl3 + 3H2O 2HCl + Fe FeCl2 + H2↑ HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2↑ 能使紫色石蕊变红 盐酸 酸 酸+碱→盐+水 酸+碱性氧化物→盐+水 酸+盐→新盐+新酸 酸+活泼金属→盐+氢气 酸溶液能使指示剂变色 NaOH Ca(OH)2 使紫色石蕊变蓝；使无色酚酞变红 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O NaOH + HCl NaCl + H2O Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH 碱溶液能使指示剂变色 碱+盐→新盐+新碱 碱+酸→盐+水 碱+酸性氧化物→盐+水 基于物质类别研究物质性质 碱 Na2CO3 CuSO4 CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl 盐 + 金属→ 新盐 + 新金属 盐 + 酸→ 新盐 + 新酸 盐 + 碱→ 新盐 + 新碱 盐 + 盐→ 新盐 + 新盐 基于物质类别研究物质性质 盐 总任务 制备Na2SO3 Na2CO3 Na Na2O NaOH S SO2 H2SO3 K2SO3 含Na物质 含 S 物质 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 分类 思想 元素种类不变 任务一 寻找原料 制备Na2SO3 任务二 设计转化路径 活动1 通过对物质类别共性的梳理，可知不同类别物质之间存在着各种反应关系和转化关系。写出下列物质之间转化的化学方程式，体会其中的转化关系。 Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaSO4 C → CO2 → H2CO3 → CaCO3 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 O2 H2O H2O O2 酸或酸性氧化物 碱或碱性氧化物 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐