第6章 化学反应速率和化学平衡 单元检测题 2023-2024学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

第6章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述不能表明该反应已经达到平衡状态的是 A．v正(C) = v逆(D) B．混合气体的密度不变 C．容器内气体的压强不变 D．混合气体的平均摩尔质量不变 2．在一定温度下，容器内某一反应的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列叙述中正确的是 A．a：b=1：2 B．时，M、N的物质的量相等，达到平衡 C．时，正、逆反应速率相等 D．时，v(N)的反应速率是 mol/(L·min) 3．一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：。当、、的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A．和全部转化为 B．该反应已达到化学平衡 C．正、逆反应速率相等且等于零 D．的物质的量之比一定为 4．一定温度下，在密闭容器中加入I2(g)和H2(g)各0.5 mol，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，达到平衡时，生成0.8 mol HI，若其他条件不变，而充入的H2改为2 mol，则达平衡时的HI物质的量为 A．0.08 mol B．0.8~1.0 mol C．1.0 mol D．1.4 mol 5．下列说法正确的是 A．对于 的反应，加入，反应速率加快 B．正反应放热，升高温度，反应速率减慢 C．一定温度下，反应在密闭容器中进行，恒压，充入不改变反应速率 D．稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 6．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 装置可以干燥气体 证明温度对平衡的影响 实验室快速制备 制备氢氧化铁胶体 实验方案 A．A B．B C．C D．D 7．向某温度恒定、体积固定的密闭容器中加入0.3molA．、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法不正确的是 A．物质B的起始浓度是0.02mol/L B．若t1=15，则0~t1s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=0.004mol/(L·s) C．该反应的化学方程式为：2A⇌B+C D．密闭容器的容积为2L 8．我国科学家设计的锌溴络合电池，可提升锌铁液流电池的寿命和性能。模拟装置如图所示。下列说法正确的是 已知：[ZnBrn (H2O)6-n](2-n)/Zn(ln4，n取整数)的能垒低于 Zn2+ /Zn。 A．其他条件相同，能垒越低，对应的电极反应越慢 B．电极的电势：Zn电极＞Fe电极 C．放电时，电路上转移mol电子，理论上H+和Zn2+向Fe极共迁移 mol D．放电时，负极的电极反应式为Zn-2e-+Br-+(6-)H2O=[ZnBrn (H2O)6-n](2-n) 9．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。不能判断该分解反应达到化学平衡的是 A．混合气体的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．混合气体的总物质的量不再变化 10．下列有关化学反应速率和限度的说法不正确的是 A．已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大 B．实验室用Zn与稀硫酸反应制备H2，可适当增加稀硫酸浓度，提高化学反应速率 C．2SO2+O2⇌2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100% D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快 11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨时，适当提高N2浓度，以提高H2的转化率 B．对平衡体系，缩小容器的体积，混合气体的颜色突然加深 C．实验室可用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 D．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少 12．在过氧苯甲酰(结构简式为，—Ph表示苯基)作用下，溴化氢与丙烯的加成反应主要产物为1—溴丙烷，反应机理如图，下列说法不正确的是 A．过程②中产物X化学式为 B．过程③中存在非极性共价键的断裂和形成 C．过程④可表示为 D．上述链终止反应中存在：•Br+•Br→Br2 13．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：　，下列说法不正确的是 A．增大压强，活化分子百分含量不变，单位体积内活化分子增多，反应速率加快 B．该反应在低温下能自发进行 C．为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化 D．能用勒夏特列原理解释通常采用500℃有利于氨的合成 二、非选择题（共10题） 14．I：一定条件下，在体