第4讲 化学基础（讲义）（10考点+8题型）——2023-2024学年（浙教版）八年级下册科学期中期末题型复习讲义

第4讲 化学基础 考点一 模型与符号 1 考点二 原子的构成 2 考点三 元素与同位素 2 考点四 离子 3 考点五 元素与原子的比较 3 考点六 原子和离子的比较 4 考点七 元素的种类 4 考点八 元素的分布 5 考点九 元素符号 5 考点十 元素周期表 6 题型1模型与符号 7 题型2原子的定义与构成 8 题型3同位素的概念及应用 11 题型4原子结构的探索历程 12 题型5分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 15 题型6单质和化合物的概念 19 题型7元素分布 21 题型8元素周期表的特点及其应用 22 考点一 模型与符号 1. 模型 （1）模型的概念：模型是依照实物的形状和结构按比例制成的物品，是用来显示复杂事物或过程的表现手段，如图画、图表、计算机图像等。 （2）模型的分类： ① 物体的复制品；② 事物变化的过程；③ 图片；④ 数学公式、表达式或特定的词。 （3）模型的作用：建立模型能帮助人们理解他们无法直接观察到的事物，如科学家们经常用模型来代表非常庞大或极其微小的事物（太阳系中的行星、细胞的细微结构等）。 2. 符号 （1）符号的概念：符号是代表事物的标记。 （2）符号的作用： ① 能简单明了地表示事物。 ② 可以避免由于事物外形不同而引起的混乱。 ③ 可以避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。 考点二 原子的构成 1. 2. 原子是“空心球体”，原子里有“很大”的空间，电子在绕核做高速运动。 3. 原子核所带的电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。对原子而言，核电荷数=质子数=核外电子数。 4. 一般地，原子核内质子数小于或等于中子数。 5. 原子的质量主要集中在原子核上。 6. 质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。 7. 原子符号（）中X——原子种类，Z——质子数，A——质子数与中子数之和。 考点三 元素与同位素 1. 元素概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。 2. 同位素概念：原子中核内质子数相同、中子数不同的同类原子统称为同位素。 3. 元素、同位素的比较 元素 同位素 概念 具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子称为元素 具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素 研究范围 核电荷数（即质子数）相同的一类原子 同一种元素中，中子数不相同的原子 特性 具有相同质子数，其带的电荷数可以不同，具有的化合价可以不同，所以具有的性质也不同 原子的质子数相同而中子数不同，所以质量数不同，但同价态的同位素化学性质几乎完全相同 实例 如：Fe、Fe2+、Fe3+为铁元素，为氮元素，其物理性质和化学性质都不同 如：——氢元素三种同位素化学性质几乎相同 考点四 离子 1. 概念：离子是带电荷的原子或原子团。 原子团是“原子的集团”，由几个原子组成，在许多化学反应里作为一个整体参加反应。 2. 分类： ① 阳离子：带正电荷；质子数大于电子数。 ② 阴离子：带负电荷；质子数小于电子数。 考点五 元素与原子的比较 元素 原子 概念 具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。一种元素可含几种原子，如氢元素包含三种原子 化学变化中的最小粒子 种类确定 由核内质子数确定 由质子数和中子数确定 区别 宏观概念：只讲种类，不讲个数，没有数量多少的含义 微观概念：既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义 使用范围 用于描述物质的宏观组成，如水由氢、氧两种元素组成 用于描述物质的微观构成，如1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 联系 元素与原子是总体与个体的关系，原子是元素的个体，是构成和体现元素性质的最小粒子。在化学反应中，元素种类、原子种类和原子个数均不发生变化 考点六 原子和离子的比较 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区别 粒子结构 核内质子数=核外电子数 核内质子数＞核外电子数 核内质子数＜核外电子数 粒子电性 中性 正电 负电 联系 考点七 元素的种类 1、元素的定义： 科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素，如氧元素就是所有核电荷数为8的原子的总称。 2、物质的分类： （1） 纯净物：由一种物质组成，如蒸馏水； （2） 混合物：由多种物质组成，如糖水、空气； （3） 单质：由同种元素组成的纯净物称为单质，如氧气是由氧元素组成的，臭氧是由氧元素组成的，铁是由铁元素组成的； （4） 化合物：由不同种元素组成的纯净物称为化合物，如二氧化碳、水等。 3、元素的分类： （1） 金属与非金属元素： 根据元素中性质的类似，通常把元素分为金属元素和非金属元素（含有稀