6.1物质在水中的分散讲义-2023-2024学年九年级化学沪教版下册

6.1物质在水中的分散 （讲义） 教学目的： 1.学会区分溶液、悬浊液、乳浊液。 2.掌握溶解过程中的放热和吸热现象。 3.掌握溶液的组成及基本特征。 4.初步了解溶解性定义及影响因素。 教学重难点： 1.区分溶液、悬浊、乳浊液； 2.溶液的组成及基本特征； 3.溶解性影响因素。 知识梳理 【知识点一】溶液 1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 注意：①溶液是澄清透明的，但不一定无色。如CuSO4溶液(含有Cu2+) 为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+) 为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为黄色。②均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，溶液必须是混合物。 2. 溶液特征：均一性、稳定性、混合物。 3. 溶液的组成 ①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） ②溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。（一种溶液中的溶剂只有一种） 4. 悬浊液、乳浊液 常见混合物有溶液和浊液两大体系，溶液是均一、稳定的，浊液是不均一、不稳定的。浊液分为悬浊液和乳浊液，固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液，小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。悬浊液和乳浊液振荡后都呈浑浊状态，静置后都分为两层。 【知识点二】乳化 1.乳浊液：一种液体以小液滴形式分散到另一种不相溶的液体里形成的混合物，如牛奶和豆浆。乳浊液不均一不稳定，静置后会分层。 2.乳化剂：能使乳浊液稳定性增强的物质。 3.乳化现象：洗涤剂等乳化剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的液滴，从而使油和水不再分层的现象。其中洗涤剂所起的作用叫乳化作用。 4.乳化现象应用：生活中洗涤剂洗衣物、餐具等；农业上把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。 【知识点三】物质溶解过程中的能量变化 1.放热：有些物质在溶解时使溶液温度升高，如NaOH（固）、 浓H2SO4 （液）等。 2.吸热：有些物质在溶解时使溶液温度降低，如NH4NO3 （固）等。 3.吸放热不明显：有些物质在溶解时无明显的温度变化，如NaCl（固）等。 【知识点四】水溶液中的某些性质 （1）某些物质溶解于水，使水的导电性增强。水的导电性非常微弱，而加入硫酸、氢氧化钠等物质后形成的溶液，导电性明显增强。金属导电的原因是金属内部有自由移动的电子的缘故；而溶液导电的原因是溶液内部有自由移动的离子的缘故；固体的氯化钠不导电的原因是固体内部有离子但不能自由移动的缘故。氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有自由移动的Na+和OH- （2）少量固体物质溶解于水，使稀溶液的沸腾温度升高，凝固温度降低。冬天汽车水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水结冰，原因是乙二醇等物质使水的凝固点降低；寒冷的冬季，在积雪的公路上撒盐，可以使冰雪很快融化，原因是盐类使水的凝固点降低；被沸腾的汤烫到会比沸水烫得更严重，原因是盐类使水的沸腾温度升高。 典型例题 【例1】下列物质属于溶液的是（ ） A．蒸馏水 B．豆浆 C．酸奶 D．医用酒精 【例2】下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是( ) A．氯化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠 【例3】各种洗下列说法不正确的是（ ） A．厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液 B．用硬水洗衣服不如用软水洗得干净 C．硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温 D．冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化 【例4】下列关于物质溶解时伴随的能量变化和水溶液性质变化的说法不正确的是(　) A．煮沸的汤比煮沸的水温度高 B．硝酸铵溶于水使溶液温度降低，可作冰袋 C．蔗糖溶于水产生自由移动的离子，可增强水的导电性 D．寒冷的冬季，人们有时向公路上的积雪撒些盐，加快冰雪融化 举一反三 题型一：溶液 【变式1】把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（） A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．大理石 【变式2】下列物质不属于溶液的是（ ） A．冰水 B．碘酒 C．食盐水 D．浓盐酸 【变式3】下列关于溶液的说法中正确的是（ ） A．溶液一定是混合物 B．溶液一定是无色透明的 C．溶液中只能含有一种溶质 D．常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体 题型二：乳化 【变式1】下列有关洗涤问题的说法不正确的是（ ） A．洗洁精可使餐具上的油污乳化 B．汽油可溶解衣服上的油渍 C．酒精能洗去瓷砖上的铁锈 D．食醋溶解热水瓶胆内的水垢 【变式2】王亚平在太空做了油和水 “难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合