1.2 离子反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 授课人： 符吉霞 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 氧化物 无机化合物 有机化合物 酸 碱 盐 胶体 溶液 浊液 对物质世界的基本认识 观察：固体棱角变圆了，逐渐溶解，有小气泡产生… 想象：Na+和Cl-变得自由了 NaCl固体不能导电 NaCl溶液能够导电 NaCl的导电性实验 NaCl在水分子作用下， Na＋ 、 Cl－脱离NaCl固体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，在通电条件下，这些离子做定向移动，所以可以导电。 NaCl溶液为什么能够导电？ NaCl转变为可自由移动的Na+和Cl-的过程，称之为电离。 怎样用化学语言表示上述过程？ NaCl==Na＋+Cl－ 电离方程式 实验探究 干燥的Na2SO4固体 HCl溶液 Na2SO4溶液 干燥的NaOH固体 酒精 蔗糖溶液 NaOH溶液 哪些物质能够导电？ HCl溶液、NaOH溶液、 Na2SO4溶液 只有NaCl溶液能导电吗？ 重新审视NaCl晶体 NaCl晶体只能通过溶解于水才能导电吗？ 受热融化时，氯化钠晶体中原来排列紧密的Na+ 、Cl—也能成为自由移动的离子；在外加电场的作用下，离子定向移动，形成电流。 熔融的NaCl是可以导电的！ 1、电解质：在 或 状态下能够导电的 。如NaCl、KNO3、NaOH等。 水溶液里 熔融 化合物 化合物 熔融 水溶液 酸、碱、盐、部分金属氧化物、水是 ， 大部分有机物(乙醇)、部分非金属氧化物(CO2)，非酸性气态氢化物(NH3)为 （一）电解质与非电解质 电解质 非电解质 一、电解质的电离 2、非电解质：在 里和 状态下都不导电的 。如乙醇、蔗糖等。 人的手上通常沾有NaCl（汗液的成分之一），有时也会沾有其他电解质，遇水会形成电解质溶液，进而导电，故湿手接触电源开关容易发生触电事故。 一、电解质的电离 湿手触摸开关容易触电 思考 1、一种物质不是电解质就是非电解质？ 错误。一种化合物不是电解质就是非电解质 2、金属和石墨可以导电，所以它们是电解质。 错误。金属与石墨属于单质。 3、BaSO4不溶于水，因此BaSO4不是电解质。 错误。BaSO4加热至熔融状态能够导电，属于电解质。 5、CO2、SO2、NH3溶于水能导电，且为化合物，所以是电解质。 错误。3种物质溶于水会与H2O反应，反应生成的物质才能导电，其本身不导电，不是电解质。 4、NaCl溶液和NaOH溶液能导电，是电解质。 错误。 NaCl溶液和NaOH溶液为混合物，NaCl、NaOH才是电解质。 一、电解质的电离 电离是电解质导电的前提条件 电解质必须是自身能电离成自由移动离子的化合物 电解质不一定导电 导电的不一定是电解质 注意 CO2、SO2、NH3是非电解质 如BaSO4固体不导电 如石墨单质等 一、电解质的电离 盐酸 NaCl溶液 氨水 醋酸溶液 实验探究 NaOH溶液 一、电解质的电离 电解质的导电强弱性比较 实验现象 相同浓度的醋酸、氨水、盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液导电性实验 材料 醋酸 氨水 HCl溶液 NaCl溶液 NaOH溶液 灯泡现象 亮 亮 暗 暗 亮 溶质浓度相同为什么灯泡的亮度不同？ 现象探析 一、电解质的电离 强电解质：在水溶液中完全电离的电解质 强电解质和弱电解质 强酸、强碱、大部分盐 本质区别：是否能完全电离（电离程度） 弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质 弱酸、弱碱、水 影响溶液导电能力的因素 溶液单位体积内自由移动的离子数目（浓度） 离子所带的电荷数（正比关系） 主要因素 一、电解质的电离 六大常见强酸：H2SO4、HNO3、 HCl 、HBr、HI、HClO4 四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 电离方程式的书写 （1）强电解质——完全电离，用“ ” （2）弱电解质——部分电离，用“ ” 一、电解质的电离 碳酸只溶钾钠铵，溶碱钾钠氨钡钙 硫酸不溶钙钡银，盐酸不溶氯化银 3、电离方程式的书写 强酸的电离 弱酸的电离 强碱的电离 弱碱的电离 盐的电离 H2SO4 = 2H++SO42- H2CO3 H++HCO3- HCO3- H++ CO32- 多元弱酸分步电离 NaOH = Na++OH- Fe(OH)3 Fe3++3OH- 多元弱碱电离一步到位 NaCl = Na++Cl- 一、电解质的电离 练习：写出下列物质的电离方程式： ① H2SO4 、②