第三章 晶体结构与性质 单元练习2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三章晶体结构与性质 单元练习4 高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下面的排序正确的是 A．熔点由高到低：Na>Mg>Al B．硬度由大到小：晶体硅>碳化硅>金刚石 C．晶体熔点由低到高：D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI 2．一种广谱性熏蒸杀虫剂，其晶体熔点约2000℃，晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为表示阿伏加德罗常数的值。下列有关该晶体的说法错误的是 A．化学式为 B．晶体类型为共价晶体 C．晶胞中原子的配位数为8 D．两个P原子间的最近核间距为 3．下列各组物质的晶体类型相同的是 A．和 B．金刚石和石墨 C．和 D．和 4．关于晶体的下列说法中。正确的是 A．晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 B．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 C．碘晶体升华时破坏了共价键 D．离子晶体中可能含有共价键 5．下列性质中，能充分说明某晶体一定是离子晶体的是 A．熔点很高 B．能溶于水，且水溶液能导电 C．固态时不导电而熔化时能导电 D．有固定熔点且晶态时表现各向异性 6．下列叙述不正确的是 A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 B．HF、、都易溶于水，且原因相同 C．化合物硫氰化铁和氢氧化二氨合银中都存在配位键 D．MgO的熔点比NaCl的高，主要是因为MgO的晶格能大于NaCl的晶格能 7．X、Y、Z、Q、W五种元素原子序数依次增大，分布在前四周期，Y、Z、Q是构成地壳的主要元素，Z、Q同周期并相邻，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道，由这五种元素构成的某天然结晶水合物的化学式为W[Z2Q3Y10]•3X2Y。下列叙述正确的是 A．第一电离能：Y>Z>Q>W B．Z的简单离子半径在其所在周期中最小 C．Q、W单质的晶体类型相同 D．X与Y形成的粒子中一定不含配位键 8．化合物甲是一种常见的医药中间体，所含5种元素均为短周期主族元素，Z比W原子序数小且二者在元素周期表中左右相邻，X是宇宙中最丰富的元素，基态Y原子s轨道电子总数是p轨道的2倍，R的原子半径在短周期元素中最大，基态Z原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A．Y的多种同素异形体都是共价晶体 B．第一电离能： C．简单离子半径： D．和的空间结构均为直线形 9．下列有关说法不正确的是 A．能层和能级的划分，均以电子的能量高低为依据 B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C．sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成4个sp3杂化轨道 D．晶体与非晶体的本质区别在于是否有固定的熔沸点 10．砷可用于制取新型半导体材料砷化镓，砷化镓晶胞如图所示。 下列说法正确的是 A．、的空间构型均为平面三角形 B．基态As原子的核外电子排布式为 C．的沸点比高的原因是能形成分子间氢键 D．砷化镓晶胞中每个As原子周围与它最近且距离相等的Ga原子有6个 11．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是 A．对固体进行X射线衍射测定 B．观察外形 C．测定熔、沸点 D．通过比较硬度确定 12．有关晶体的结构如图所示，下列说法正确的是 A．在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有8个 B．在CsCl晶体中，距最近的有4个 C．在金刚石晶体中，最小的环上有12个C原子 D．在晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子 二、填空题 13．(1)铁系元素能与CO形成、等金属羰基化合物。已知室温时为浅黄色液体，沸点103℃，则中含有的化学键类型包括_______。 A．极性共价键 B．离子键 C．配位键 D．金属键 (2)镍能形成多种配合物，如、、等，下列有关说法正确的是______。 A．中含有共价键和离子键 B．CO与互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键的个数比为1：2 C．中N原子为杂化，其空间构型为正四面体形 D．在形成配合物时其配位数只能为4，Fe在形成配合物时其配位数只能为6 (3)的一种配离子[中，的配位数是 ，Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因是 。 (4)NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示： NiO晶胞中，每个镍离子周围与它最近且相等距离的氧离子有 个；每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有 个。NiO分子量为74.7，晶胞参数为apm，代表阿伏加德罗常数的值。则NiO晶体的密度为 (只列出计算式)。 14．回答下列问题：(1)请写出下列基态粒子的简化电子排布式和价层电子的轨道表示式：Cu： ， 。 (2)在