2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2 综合卷3

高二化学人教版（2019）选择性必修2 综合卷3 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．价电子排布为5s25p4的元素位于第五周期VIA族，是p区元素 B．原子序数相差8的两种短周期元素一定是同主族元素 C．镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素 D．某基态原子的2p能级上电子排布为，仅违反了泡利不相容原理 2．现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是 ①    ②    ③    ④ A．第一电离能：④③②① B．原子半径：①②③④ C．未成对电子数：④③②① D．电负性：④③②① 3．下列说法错误的是 A．能层序数较大的能级，能量不一定较高 B．某离子层和层上的电子数均为层的4倍 C．原子核外每一能层最多可容纳的电子数为 D．存在核电荷数与最外层电子数相等的离子 4．下列说法正确的是 A．基态Cu的核外电子排布式为 B．中B的杂化方式为杂化 C．分子为非极性分子 D．的稳定性强于的原因为存在分子间氢键 5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y位于同一主族，W、X、Z形成的一种化合物是漂白液的有效成分，该化合物灼烧时，火焰为黄色。下列说法正确的是 A．原子半径：X<W B．简单氢化物的稳定性：W<Y C．最高价含氧酸的酸性：Y>Z D．X、Y组成的化合物是离子化合物 6．下列事实与相应的物质的化学键键能大小无关的是 A．沸点： B．活泼性： C．热稳定性： D．硬度：金刚石>晶体硅 7．下列说法正确的是 A．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对 B．空间结构为平面形 C．中心原子采取杂化的型分子，一定是非极性分子 D．同种元素形成的单质分子一定非极性分子 8．下列说法不正确的是 A．金刚石晶体为网状结构，由共价键形成的碳环中，最小的环上有6个碳原子 B．氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个 C．氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个 D．干冰晶体中，每个分子中碳原子采取杂化 9．下列说法错误的是 A．共价晶体中只存在非极性共价键 B．分子晶体的状态变化，需克服分子间作用力而不破坏共价键 C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D．离子晶体在熔化状态下能导电 10．下列说法正确的是 A．金刚石与石墨烯中的夹角都为120° B．ⅣA族元素氧化物的晶体类型相同 C．沸点： D．、都是由极性键构成的非极性分子 11．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于IIIA族，W最外层有2个电子。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B．最高价氧化物对应水化物的碱性：W<Y C．电负性：Z<X D．基态W原子内层原子轨道均已充满电子 12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．金刚石中含有的晶胞数目为 B．白磷分子中的共价键数目为 C．层状石墨中，键的数目为 D．中，键的数目为 二、填空题 13．根据要求回答下列问题： (1)的离子结构示意图为 。 (2)Se与S同族，基态硒原子价层电子排布式为 。 (3)基态F原子的价层电子排布图(轨道表示式)为 。 (4)基态S原子的原子核外电子有 种空间运动状态，其能量最高的电子电子云轮廓图为 形。 (5)基态Ni原子的电子排布式为 ，在元素周期表中位置为 。 14．请回答下列问题。 (1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间呈周期性有序排列，该金属互化物属于 (填“晶体或“非晶体”)，可通过 方法鉴别。 (2)配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，固态Ni(CO) 4属于 晶体；Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则晶体熔点NiO FeO(填“<”或“>”) (3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN) 2，已知SCN-中C原子为sp杂化，则SCN-的结构简式为 。 (4)往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2.其中NO中心原子的杂化轨道类型为 。[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有 。 15．氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题： (1)基态氮原子的末成对电子数为 ；第二周期的元素中，第一电离能介于和之间的元素有 (填元素符号)。 (2)是一种有毒气体，用于合成医药制剂、农