第六章化学反应与能量 A卷 基础巩固卷-【课堂百分百】2023-2024学年新教材高中化学必修第二册单元培优双测卷（人教版2019）

第六章 化学反应与能量 A卷 基础巩固卷 (时间：75分钟 满分：100分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20 示的平均反应速率为0.01mol·L·min, 分。每小题只有一个选项符合题意。 则n的值为 1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A.4 B.3 C.2 D.1 4.在如图所示的装置中，电流计指针发生偏 A.锂离子电池 转。下列说法错误的是 Fe B.风力发电机 CuS0溶液 中 新 C.偏二甲肼燃烧 A.铁电极是负极，发生氧化反应，反应式为 Fe-2e-Fe2+ B.溶液中Cu+向银电极移动 D.太阳能集热器 C.一段时间后，银电极质量会增加 D.该装置发生了反应Fe十2Ag一Fe++ 数 2.某同学利用锌粒与盐酸反应制备氢气，对于 2Ag 100mL1mol·L盐酸与锌粒的反应，采 5.在21密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+ 取下列措施能使反应速率加快的是( B(g)一2C(g)十D(g)。若最初加入的A ①升高温度②改用100mL3mol·L 和B都是4mol,在前10sA的平均反应速 盐酸③改用300mL1mol·L'盐酸 率为0.12mol·L1·s,则10s时容器中 剂 ④用等量锌粉代替锌粒⑤滴入少量CuSO B的物质的量是 溶液⑥改用98%的浓硫酸 A.1.6 mol B.2.8 mol A.①②④⑤ B.①③④⑤ C.2.4 mol D.1.2 mol C.①②③④ D.①②④ 6.反应3A(g)十B(g)=2C(g)+2D(g),在 3.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于 不同条件下，用不同物质表示其反应速率， 容积为2L的容器中，使其发生如下反应： 分别为 3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).5 min ①v(A)=0.6mol·L·min 末时生成0.2olW,若测得以Z浓度变化表 ②v(B)=0.45mol·L1·min 13 ③v(C)=0.015mol·L1·min-1 10.下列各装置中的电解质均为稀硫酸，能构 ④v(D)=0.45mol·L1·min 成原电池的是 则此反应在不同条件下进行最快的是( A.②③ B.①③ C.②④ D.② 7.将盛有NH,HCO,粉末的小烧杯放入盛有 少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加 入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可 知 ( 二、非选择题：本题共4小题，共80分。 A,NH,HCO和盐酸的反应是放热反应 11.(20分)某学习小组对化学反应2A十3HS0 B.该反应中，热能转化为生成物内部的能量 一=Al(S),)3+3H2个进行研究。 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 (1)该反应的还原剂是 ,发生 D.反应物中化学键断裂吸收的能量少于化 (填“氧化”或“还原”)反应。若将该反 学键形成释放的能量 应设计成原电池，用铜作电极材料之一，铜 8.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢 电极上的现象为 气的速率变化曲线如图所示。下列因素中， (2)该反应的能量变化如下图所示。该反应 影响该反应速率的是 为 (填“吸热”或“放热”)反应。 生 H 能量 的 反鹿物 率 ①盐酸的浓度 ②溶液的体积 ③溶液的 华城物 温度 ④CI厂的浓度 0 反应过科 A.①④ B.③④ (3)下列措施中，能加快化学反应速率的是 C.①③ D.②③ (多选)。 9.一种氢能的制取、储存及利用如图所示，图 a.用等质量的铝粉代替铝块 示中能量转化方式不涉及 b.将反应的试管放置在冰水中 c.往容器中加少量NaSO,固体 d.往稀硫酸溶液中添加几滴98%的浓 H.O 光催化剂 硫酸 L燃料电池车 储1山 12.(20分)在一定条件下，将4 mol NH3和 A.电能·化学能 4molO,混合于固定容积为2L的密闭容 B.光能→化学能 器中，发生反应：4NH(g)十5O2(g) C.化学能→电能 4X(g)十6HO(g)。2min后该反应达到 D.电能→机械能 平衡，生成3molH2O。则： 14 (1)X的化学式为 14.(20分)碳及其化合物在生产、生活中有广 (2)O2的转化率为 泛的应用，按要求回答问题： (3)0~2min内，v(NH)= (1)CO2可通过反应C02(g)十3H2(g) mol·L1·min'。 CHOH(g)十HO(g)转化成有机物实现 (4)燃料电池是一种高效、环境友好型发电 碳循环。一定条件下，在体积为1L的密 装置。一种燃料电池的电解质溶液为 闭容器中，充入1 mol CO2和3molH2,测 NaOH溶液，负极通入NH,正极通入空 得CO。和CHOH(g)的浓度随时间变化 气，产物对环境无污染，则负极的电极反应 式为 如图所示。 ,电路中 每通过1mol电子，消耗标准状况下的空 c