精品解析：山东省泰安市泰安第二中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

泰安二中2023-2024学年高二上学期期末考试化学模拟题 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与社会、生活和科技密切相关。下列说法错误的是 A. 厨房中用热的纯碱液清除油污 B. 房屋装修入住前要保持一定的温度并通风 C. 可作为沉淀剂除去污水中重金属离子 D. 在汽车排气管上安装催化转化器治理汽车尾气的原理是催化剂能够改变化学反应进行的方向 2. 下列叙述正确的是 A. 各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束 B. 价电子中有2个单电子，该元素一定属于主族元素 C. 利用玻尔原子结构模型可以较好地解释氢原子光谱为线状光谱 D. 若21号Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，则违反了洪特规则 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 0.1 mol·L-1溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 4. 下列说法正确的是 A. 用湿润的pH试纸测一定浓度NaClO溶液的pH，最终结果偏低 B. 轮船上镶嵌锌块防腐蚀的方法是牺牲阳极的阴极保护法 C. 等浓度NaX和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的pH大，则酸性HX＞H2CO3 D. 用氨水代替NaOH溶液与稀HCl反应，测得中和热△H偏低 5. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A.测反应热 B.排出气泡 C.验证Al3+水解 D.制备NaClO A. A B. B C. C D. D 6. 纯碱是一种重要的化工原料，有关纯碱工艺说法不正确的是 A. 联合制碱法和索尔维制碱法所用的 都来自石灰石的分解 B. 联合制碱法的副产品是氯化铵，索尔维制碱法的副产品是氯化钙 C. 应饱和食盐水中先通入氨，再通入 D. 索尔维制碱法的缺点是食盐的利用率不高 7. 实验室可利用钢铁腐蚀的原理测定空气中氧气含量，将滤纸袋用不同电解质溶液润湿，对应的左侧液面上升时间如下表，下列说法错误的是 电解质溶液 浓度/mol·L-1 液面上升4cm所需时间/min NaCl 1 11 (NH4)2SO4 0.5 10 Na2SO4 1 15 Na2CO3 0.5 60 NH4Cl 1 8 A. 由上述实验可知吸氧腐蚀速率与Cl-浓度有关 B. 在弱酸性环境下能发生吸氧腐蚀，且速率较快 C. 若电解质溶液为1 mol·L稀硫酸，则右侧液面可能上升 D. 碱性溶液中吸氧腐蚀速率低的原因可能是 8. 常温下向烧杯中加入溶液、溶液和稀硫酸，发生反应：，下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是 A. 保持不变 B. 溶液不再变化 C. D. 保持不变 9. 25℃时，下列说法正确的是 A. 实验测得CH3COOM溶液pH=7，则MOH是强碱 B. 10 mL pH=5的NH4Cl溶液中水电离出OH-的物质的量为1.0×10-7 mol C. 0.01 mol·LCH3COOH中加入少量CH3COONa，水的电离程度变小 D. 中和等pH等体积的醋酸和盐酸溶液，所需NaOH的物质的量相等 10. 计算机模拟CO2在电极材料表面发生反应制备HCOOH的历程如下(*表示微粒与催化剂Bi的接触位点)： 下列说法错误的是 A. 整个过程中既有极性键的断裂又有非极性键的断裂 B. HCOOH逆向转化为CO2的能垒为0.07 eV C. CO2转化为HCOOH的过程中原子利用率为100% D. 相同条件下，CO在产物中的比例比HCOOH高 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列各实验的操作、现象及结论都正确的是 实验 现象 结论 A 向含Fe3+、Mg2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液 首先产生红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2] B ①将CuO高温灼烧 ②向Cu2O中加入稀硫酸 ①固体由黑变红 ②溶液变蓝 Cu(Ⅰ)比Cu(Ⅱ)稳定，但Cu(Ⅱ)在水溶液中更稳定 C 常温下，向氨水中逐滴滴加盐酸 某时刻pH<7 此时不可能为10-7 mol·L-1 D 一定条件下，CO与H218O进行反应 检测到CO中含18O 证明该反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 12. 一种新型漂白剂(见下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子， X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、 X对应的简单离