精品解析：重庆市第十一中学校2024届高三上学期半期考试化学试题

重庆十一中高2024届高三上半期考试 化学试题 一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质不属于新型无机非金属材料的是 A. 石墨烯 B. 氮化硼陶瓷 C. 储氢合金 D. 高纯硅 2. 下列说法不正确的是 A. 燃煤中加入氧化钙有利于减少酸雨的发生 B. 丹霞地貌岩层因含Fe3O4而呈红色 C. 乙炔与氧气反应放出的热量可用于切割金属 D. 在钢铁部件表面进行发蓝处理(生成Fe3O4薄膜)可保护内层金属 3. 葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2和CO2等多种成分。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molCH3COOH和1molCH3CH2OH充分反应生成H2O的数目为1NA B. 1molCO2中含有共用电子对数4NA C. 100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含氧原子数为1NA D. 11.2L(标准状况)SO2恰好完全溶于新制氯水，转移电子数为2NA 4. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 硫酸铜溶液中加少量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 B. 氢气燃烧热为285.8kJ/mol：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=−285.8kJ/mol C. 用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3↓ D. 加热CuCl2溶液，溶液变成黄绿色：[Cu(H2O)4]2++4Cl−⇌[CuCl4]2−+4H2O ΔH>0 5. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是 A. 利用甲装置探究浓度对化学反应速率的影响 B. 利用乙装置来测定化学反应速率 C. 利用丙装置来探究温度对化学平衡的影响 D. 利用丁装置来探究催化剂对化学反应速率的影响 6. 下列说法错误的是 A. 将醋酸和苯酚分别滴入NaHCO3溶液都会产生CO2气体 B. Fe分别与H2O(g)和O2反应都可以得到Fe3O4 C. SO2分别通入KMnO4溶液和品红溶液，溶液褪色原理不同 D. 浓盐酸和浓硝酸均有挥发性和酸性，都可用于检验NH3 7. 阿斯巴甜是一种常见的合成甜味剂，其结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 阿斯巴甜分子中含有4种官能团 B. 阿斯巴甜既可以与酸反应也可以与碱反应 C. 阿斯巴甜分子完全水解生成3种产物 D. 1mol阿斯巴甜分子最多消耗5molH2 8. 将mgCuO固体放入体积为2L的真空密闭容器中，保持温度不变，发生反应：4CuO(s)⇌2Cu2O(s)+O2(g)。达到平衡时O2的物质的量为0.1mol。下列说法正确的是 A. 保持容器体积不变，向平衡体系中通入Ar，平衡正向移动 B. 该温度条件下化学平衡常数K=0.05mol/L C. 压缩容器体积为原来的一半，达到新平衡后容器中固体质量增加3.2g D. 向平衡体系再通入0.1molO2，达到新平衡：0.05mol/L<c(O2)<0.1mol/L 9. 金属Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示： 下列说法正确的是 A. 中间体1→中间体2的过程决定整个历程的反应速率 B. 加入催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率 C. 整个历程中有碳碳键的断裂与形成 D. 中间体2→中间体3的过程是放热过程 10. 下列实验操作及现象与对应的结论不匹配的是 选项 操作及现象 结论 A 将Al粉加入强碱性的NaNO3溶液，加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 在强碱性溶液具有氧化性 B 将浓硫酸与NaCl(s)混合后加热，瓶口有“白雾”出现 挥发性：H2SO4<HCl C 向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气，并将灼热的铂丝置于液面上方，铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生 NH3的催化氧化反应是吸热反应 D 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀后沉淀溶解 Al(OH)3为两性氢氧化物 A. A B. B C. C D. D 11. 300 ℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 010 0.10 下列说法正确的是 A. 前2 min的平均反应速率v(X)＝2.0×10－2 mol/(L·min) B. 该反应在300 ℃时的平衡常数为1.44 C. 当v逆(Y)＝2v正(Z)时，说明反应达到平衡 D. 其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1 mol Y，再次平衡时Y的转化率增大 12. 化学图像可以综合并直观地反应外界条件对化学反应