第二章 身边的化学物质学案-2023-2024学年九年级化学沪教版上册

第2章 身边的化学物质 2.1 性质活泼的氧气 一、空气的成分 (1)空气是由 、 等多种成分组成的 。 (2)按体积分数计: 78%、 21%、 0.94%、二氧化碳 、 0.03%。 二、氧气的性质 1、氧气的物理性质 (1)通常情况下，氧气是一种 色 味的 体，密度比空气 ，它 溶于水。 (2)在压强为1.01×105Pa下，氧气在–183℃时，可变为 色液体， 在–218.4℃时，变为 色雪花状固体。 【注意】 （1）上述三态变化属于物理变化，液氧、固态氧和氧气是同一种物质。 （2）液态氧一般储存于蓝色钢瓶中。 （3）气体的物理性质一般从颜色、状态、气味、密度、水溶性等方面来加以描述，其中密度和水溶性是确定气体收集方法的依据。 2、氧气的化学性质 (1)氧气可使带火星的小木条复燃 实验步骤：将带火星的木条深入到盛有氧气的集气瓶中。 实验现象：小木条复燃。 总结：该实验可以用来检验氧气。 (2)氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下能与许多物质发生化学反应 物质 （颜色，状态) 反应现象 化学方程式 硫 （ 固体） 1.氧气中燃烧产生明亮的 火焰 （空气中燃烧产生微弱的 火焰） 2.发出热量 3.生成有刺激性气味的气体 木炭 （ 固体） 1.在氧气中剧烈燃烧发出 光 （在空气中燃烧持续红热） 2.放出热量 3.生成的气体能使 红磷 （ 色） 1.在氧气中燃烧产生白光 （在空气中产生黄白色火焰） 2.燃烧时产生大量 3.放出热量 铁丝 （ 固体） 1.剧烈燃烧，火星四射 2.放出大量的热 3.生成 固体 4.集气瓶内壁有黑色斑点 蜡烛 （ 固体） 1.在氧气中发出 光 （在空气中产生 火焰） 2.放出热量 3.瓶壁上有 出现 4.生成使澄清石灰水变浑浊的气体 注：其他物质与氧气的反应 某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为 。 如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。 【归纳】 （1）氧气是一种化学性质比较 的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为 反应。 （2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比； （3）物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒； （4）物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。 3、氧化反应 剧烈氧化(燃烧) 缓慢氧化 概念 物质与氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应 物质与氧气发生的缓慢的、甚至不易被察觉的氧化反应 区别 反应条件不同，现象不同，反应的剧烈程度不同 联系 都属于氧化反应，都放出热量 3、 氧气的用途 1、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸； 2．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂 【注意】 （1）一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧气对人体有害，吸入纯氧气会损害肺的上皮层。吸入100%的氧气，只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧气只是大于40%； （2）用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。 四、氧气的制法 （一）工业制法（分离液态空气法） 原理：液态氧和液态氮 不同，属于物理变化。 （二）实验室制法 1、高锰酸钾制取氧气 (1)实验原理： （化学方程式）； (2)实验装置：（在右图中标注出用到的实验仪器） (3)实验步骤：(仪器组装按 的顺序) ①检查装置气密性：