第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 一、单选题 1．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　） A．HCl B．CH3COONa C．FeCl3 D．SO2 2．下列指定体系中氯离子浓度最大的是（　　） A．40mL0.2mol/L 的 KCl 溶液 B．20mL0.1mol/L 的 FeCl3 溶液 C．20mL0.5mol/L 的 KClO3 溶液 D．100mL0.2mol/L CaCl2 溶液与 100mL0.2mol/L 的 Na2CO3 溶液混合后的溶液 3．对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag+)保持不变的是（　　） A．加少量水稀释 B．加热 C．加入少量浓盐酸 D．加入少量固体AgNO3 4．下列叙述中正确的是（　　） A．氯化钠可以在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子 B．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质 C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 D．二氧化碳溶于水，溶液能导电，故二氧化碳属于电解质 5．下列物质既能导电又属于电解质的是（　　） A．稀硫酸 B．熔融氢氧化钠 C．石墨 D．Fe 6．下列有关实验操作的说法，正确的是（　　） A．制备 胶体：将 浓溶液滴加到饱和的 溶液中 B．检验溶液中的 取一根洁净的铂丝，放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止，再蘸取少量试液，在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则含有 C．测定 溶液 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 试纸上 D．配制 氯化钠溶液：称取 氯化钠固体，放入 量筒中，加水定容至 刻度线 7．测定不同温度下0.5 mol·L-1 CuSO4溶液和0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液pH，数据如下表： 温度/℃ 25 30 40 50 60 CuSO4(aq) pH 3.71 3.51 3.44 3.25 3.14 Na2CO3(aq) pH 10.41 10.30 10.28 10.25 10.18 下列说法不正确的是（　　） A．升高温度，Na2CO3溶液中c(OH-)增大 B．升高温度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移动 C．升高温度，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D．升高温度，可能导致CO32-结合H+程度大于H2O电离产生H+程度 8．下列叙述中，错误的是（　　） A．NH3、SO3均属于非电解质，但它们的水溶液能导电 B．旧报纸、废金属、饮料瓶、果皮和菜叶均属于可回收垃圾 C．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 D．NaOH溶于水，不用通电就能发生电离 9．室温下，某浓度的H2C2O4，溶液在不同pH下，测得pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） 已知：pc(H2C2O4)=-lgc(H2C2O4)，其它类似。 A．曲线①表示pc(C2O)随pH的变化 B．H2C2O4的pKa1=3.82 C．b点对应的pH约为2.54 D．1.25<3.82，c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)先减小后增大 10．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低对电解的影响，反应原理如下： Cu(s)+Cu2+(aq) 2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1 Cl—(aq)+Cu+(aq) CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1 实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是（　　） A．溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大 B．向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除 C．反应达到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl-)减小 D． Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq) CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1 11．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（　　） ①20mL 0.01mol·L－1 KCl溶液 ②30mL 0.02mol·L－1 CaCl2溶液③40mL 0.03mol·L－1 HCl溶液 A．①>③>② B．①>②>③ C．②>①>③ D．③>②>① 12．下列事实一定能说明NH3•H2O是弱碱的是（　　） ①用NH3•H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗 ②NH3•H2O能与HCl发生反应 ③常温下，0.1 mol·L-1 NH3•H2O溶液的pH为11 ④NH3•H2O能与AlCl3溶液反应产生Al(OH)3 ⑤NH3•H2O与水能以任意比互溶 ⑥NH3•H2O能使紫色石蕊试液变蓝 A．①② B