6.2化学反应的速率与限度 基础检测 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.2化学反应的速率与限度基础检测2023-2024学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列反应不属于可逆反应的是 A．SO2溶于水和H2SO3分解 B．H2跟I2化合成HI和HI分解 C．SO2跟O2化合成SO3和SO3分解 D．NH3与HCl化合生成NH4Cl和NH4Cl受热分解生成NH3和HCl 2．在密闭容器内，一定条件下发生反应，A+3B3C，在4s内，反应物A的浓度由2 mol/L降到1.2 mol/L，则C的反应速率为 A．0.2 mol/(L·s) B．0.4 mol/(L·s) C．0.6 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s) 3．下列各组反应互为可逆反应的是 ①2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O   CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3 ②SO2＋H2O=H2SO3　H2SO3=SO2＋H2O ③2SO2＋O22SO3　2SO32SO2＋O2 ④NH3＋HCl=NH4Cl　NH4ClNH3↑＋HCl↑ A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 4．在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反应中，2分钟内硫酸浓度由l.5mol·L1降至1.1mol·L1，则2分钟内用硫酸表示的平均反应速率为 A．0.1mol·L1·min1 B．0.2mol·L1·min1 C．0.3mol·L1·min1 D．0.4mol·L1·min1 5．反应2A(s)+B(g)2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol/L。下列有关说法正确的是 A．用A表示的反应速率是0.6mol·L-1·min-1 B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是1∶2∶1 C．2min末时的反应速率用反应物B来表示的是0.3 mol·L-1·min-1 D．在2min内用B和C表示的反应速率的值是相同的 6．碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是 A．反应物分子必须碰撞才有可能发生反应 B．发生有效碰撞的分子具有最高的能量 C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞 D．活化分子的平均能量称之活化能 7．化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．工业合成氨时使用铁触媒作催化剂 B．用热的纯碱溶液去除油污 C．将聚餐打包的食物放入冰箱中 D．乘坐公共交通工具时需佩戴口罩 8．其它条件不变，增大反应体系的压强，下列数据会明显增大的是(　 　) A．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫气体的化学反应速率v B．醋酸的电离度α C．合成氨的化学平衡常数K D．水的离子积常数Kw 9．下列反应不属于可逆反应的是 A．工业合成氨 B．氢氧化钠溶液与盐酸混合 C．氨气与水反应 D．二氧化碳与水反应 10．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，下列叙述不正确的是 A．达到平衡时，2v(O2)正＝v(SO3)逆 B．达到平衡状态后，SO2、O2、SO3 的物质的量保持不变 C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大 D．若反应在恒压容器中进行，当混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态 11．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A．v(H2)=0.4mol/(L·min) B．v(N2)=0.2mol/(L·min) C．v(NH3)=0.25mol/(L·min) D．v(H2)=0.3mol/(L·min) 12．在一密闭容器中进行反应：．已知反应过程中某一时刻X、Y、Z的浓度分别为、、，当反应达到平衡时，可能存在的是 A． B． C． D． 13．在一定温度下的恒容密闭容器中，加入少量A发生反应：。当下列物理量不再发生变化，可以判断该反应达到化学平衡状态的是 ①B的体积分数；②混合气体的压强；③混合气体的总质量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的密度 A．①②③ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 14．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。 下列判断正确的是（    ） A．降低c(CO)，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小 B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO) 15．下列图示与对应的叙述相符的是 A． 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过