7.2常见的酸和碱（第2课时）教学设计---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

课题 7.2.2常见的酸和碱 课型 课型课型 新授 课时 第二课时 主备人 复备人 教学目标 1.了解稀盐酸、稀硫酸的主要化学性质和用途 2.运用动手实验，归纳酸的化学性质。 教学重点 盐酸、稀硫酸的主要化学性质和用途。 教学难点 酸的化学性质涉及的化学方程式的书写 教法教具 多媒体 教师活动 学生活动 复备 【活动一】知识回顾 1. 常见的酸有哪些？他们的共同之处是什么？ 【活动二】实验探究认识稀盐酸和稀硫酸的主要化学性质 1. 酸指示剂反应 能使紫色的石蕊试液变为红色，使无色酚酞不变色。 2.酸与金属反应 （1）将镁片、锌片、铁片、铜片分别放入稀硫酸中，观察现象 方程式如下： Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ 铜不与稀硫酸反应 3.酸与某些盐的反应 写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。 总结：酸＋碳酸盐→ ＋ ＋ 。 4. 酸与部分金属氧化物（如Fe2O3、CuO等）的反应 （1）铁及铁合金是最常见的金属材料，但在有 和 的条件，铁易生锈，铁锈的主要成分是 ； （2）将生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，现象 、 ；化学方程式为 。一段时间后看到铁钉表面有 ，反应的化学方程式为： 。 （3）氧化铜（CuO） 色，氧化铜与稀硫酸反应，看到现象有 、 ；化学方程式 。 （4）写出下列反应的方程式 ①用稀硫酸除铁锈： ； ②氧化铜和稀盐酸反应： 。 总结：酸＋金属氧化物→ ＋ 。 【活动三】归纳总结酸的化学性质 （1） ； （2） ； （3） ； （4） ； 酸溶液具有一些共同的化学性质，其原因是酸溶液中都含有大量的 。 【活动四】金属的活动性顺序 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁锡铅（氢）铜汞银铂金 金属活动性由强逐渐减弱 1. 金属的位置越靠前，其活动性 2. 排在 的金属能与酸反应置换出 ， 的金属不能与酸发生置换反应. 3. 排在 的金属（不含K、Ca、Na)可以将其后面的金属从其盐溶液中置换出来 【课堂检测】 1.含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是 （ ） A. H+ 、Na+ 、 SO42- B. H+ 、Cl- 、 NO3- C. OH- 、K+ 、 Ba2+ D. Ag+ 、K+ 、 NO3- 2.小明想去除卫生间瓷砖上的铁锈，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行了处理，这种物质是 （ ） A.汽油 B.食盐水 C.酒精 D.白醋 3.下列物质① FeCl3 ② ZnCl2 ③CuCl2④ AlCl3中， 能用金属和盐酸直接反应制得的物质 A. ① ② B. ② ④ C. ③ ④ D. ① ③ 小组讨论 完成填空 观看实验视频 完成填空 独立完成，再交流讨论 作业布置 ：