5.1.2硫酸 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

浓硫酸交友事件 案件经过 自上次，侦探先生结识了硫家族之后，认识了很多含硫元素的朋友。周末早上，侦探先生正准备宅在家里好好休息一天。有人却敲响了他的家门。侦探先生开门一看，见到了意料之外的来客。 侦探先生你好，我是稀硫酸。今日拜访是有一个不情之请。请问，你可以帮我姐姐浓硫酸，找到一个好朋友么？ 委托人陈述 1、姓名：硫酸（20%质量分数） 2、外貌：无色无味的液体 3、性质：在水中容易电离出氢离子，具有酸的通性。 ①能使指示剂变色 ②能与金属反应 ③能与碱性氧化物反应 ④能与碱反应 ⑤能与某些盐反应 使紫色石蕊变红 Fe+2H+ = Fe2++H2↑ H++OH- = H2O（与强碱） Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O 2H++CO32- =H2O+CO2↑ 案件经过 我们硫酸一家其实人缘很好。我乐观开朗，和很多朋友都合得来。可是我的姐姐浓硫酸却始终找不到她的好朋友。她为此十分苦恼。 你的基本情况我大致了解了。那么，你姐姐是个什么样的人呢？ 委托人陈述 1、姓名：硫酸（98%质量分数） 2、外貌：无色、无味、粘稠的油状液体 3、沸点：约338℃ 4、密度：1.84g/cm3 5、溶解性：与水任意比互溶。（溶解时放出大量热） 【思考】稀释浓硫酸时应该如何操作? 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻棒不断搅拌。（酸入水） 委托人陈述 浓硫酸的化学性质： 1、吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分。 可用来干燥： 中性气体：H2、O2、CO、CH4、NO等 酸性气体: HCl、 Cl2、 SO2、 CO2等 不能干燥： 碱性气体：NH3 还原性气体：H2S、HBr、HI 气态SO3：会被浓硫酸吸收 稀硫酸：“我姐姐很温柔。有人哭泣的时候，她都会帮忙把眼泪擦干净。” 委托人陈述 稀硫酸：“她还很敏感善良。有一回她不小心把白糖小姐的衣服弄脏了，她回去难过了好久。” 浓硫酸的化学性质： 2、脱水性：浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比（2：1）脱去。 【“黑面包”实验】将适量蔗糖(C12H22O11)放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。 【现象】蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体。 【“黑面包”实验】将适量蔗糖(C12H22O11)放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。 化学原理： 【结论】 浓硫酸具有脱水性、强氧化性。 委托人陈述 稀硫酸：“我曾经建议姐姐或许能和一些活泼性不强的金属做朋友，比如我和铜不会发生化学反应。可是没想到……” 浓硫酸的化学性质： 3、强氧化性：浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。例如浓硫酸能氧化铜。 实验操作   实验现象 a试管中铜丝表面_____，有_____生成； b试管中的溶液逐渐变为_____； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液呈_____ 实验结论 在加热条件下，Cu与浓硫酸反应，化学方程式为______ ____________________________________。在该反应中，浓硫酸是_______，铜是_______ 变黑 气泡 无色 蓝色 Cu＋ 2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 氧化剂 还原剂 ① 可抽动的铜丝有什么作用？ 答：控制反应的发生或停止。 ② 在该反应中，浓H2SO4表现出了哪些性质？ 答：强氧化性和酸性。 答：吸收多余的SO2，以防污染环境。 SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O ③ 试管c中“浸NaOH溶液的棉团”的作用是什么？ 写出反应的化学方程式。 在浓硫酸与铜反应中，思考回答以下问题： 金属 反应通式 金属+H2SO4(浓) 高价金属硫酸盐 + SO2↑+ H2O 实例 与Cu反应：___________________________________ 非金属 反应通式 非金属+H2SO4(浓) 高价氧化物或含氧酸 + SO2↑+ H2O 实例 与C反应：_____________________________________ 还原性化合物 与H2S反应：___________________________________ 浓硫酸具有强氧化性，能氧化金属、非金属、还原性化合物等，其还原产物一般是SO2 稀硫酸：“我和姐姐在生产生活中也有很重要的用途。” 委托人陈述 化肥 农药 铅酸蓄电池 硫酸是世界上用量最大、用途最